Normalité

[invite976e490e]

Bonjour à toues et à tous

j'ai besoin de votre aide s'il vous plaît

la relation entre la normalité et la molarité est la suivante :

N= (nombre des electrons et des hydrogénes échangés dans la reaction) * la Molarité

la reaction de dosage d'acide oxalique ( V= 10 mL ) par la soude ( C = 0,1 N = 0.1 M et V eq = 16 mL ) est :

HOOC-COOH + 2 NaOH -----> NaOOC-COONa + 2 H2O

au point d'équivalence on a :

n( acide ) = n (NaOH)/ 2 => C (acide ). V (acide) = C (NaOH ). V (NaOH)/ 2

SI je remplace la concentration par la normalité je trouve cette résultat :

C (acide ). 10 = 0.1 / 2 => C (acide) = 0.1 / (2 * 10 ) = 0.08 N

SI je remplace la concentration par la molarité je trouve :

C (acide) . 10 = 0.1 / 2 => C (acide) = 0.1 / (2 * 10 ) = 0.08 M aussi puisque la molarité et la normalité de la soude sont équivalents

donc

C (acide) = 0.08 M = 0.08 N ???!!!!!!! malgrés que N (acide) = 2 * M (acide)

ou est le probleme exactement ??

merci d'avance
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[jeanne08]

La normalité dépend de la nature de la réaction effectuée
- normalité d'une solution d'acide ou de base = nombre de H+ échangeables par litre de solution
- normalité d'une solution oxydante ou réductrice = nombre de mol d'électrons échangeables par litre de solution
L'intérêt de cette notion , qui n'est plus guère employée, est que pour tout dosage acide/base ou redox on applique, à l'équivalence, la formule N1V1 = N2V2

ici pour un acide oxalique 0.08M la normalité est 0.16 N et on a CaVa = Csoude*Veq/ soit 0.08*10=0.1*16 /2 ou NaVa = Nsoude*Veq soit 0.16*10=0.1*16

[invite976e490e]

merci Jeanne08