Bonjour,
Je cherche à comprendre la structure des ions polyatomiques.
Par exemple l'ion sulfate SO42-. Le soufre S et l'oxygène ont 6 électrons sur leur couche externe. Je ne comprend pas pourquoi dans la structure du sulfate, l'atome de souffre forme 2 liaisons doubles avec 2 atomes d'oxygène et 2 liaisons simples avec 2 atomes d'oxygène soit 6 liaisons c'est à dire 12 électrons sur sa couche externe. Pourquoi 12 ? Cela ne correspond pas à la règle de l'octet par exemple ?
Bonjour,
la règle de l'octet n'est pas commune à toutes les espèces chimiques. Elle rend bien compte d'une majorité des composés formés par les atomes présentent dans les 2 premières périodes du tableau de Mendeleev.
Fait des recherches sur "l'hypervalence", ça devrait t'amener les réponses souhaitées.
Personne ne sait vraiment s'il se forme des liaisons simples ou des doubles entre l'atome de soufre central et les 4 atomes d'oxygène.
Pauling considère qu'il y a 2 liaisons S=O et deux S-O. Et on a tendance à le croire, puisque Pauling est un double Prix Nobek. Mais cette configuration ne suit pas la règle de l'octet.
Il y a d'autres gens qui pensent que toutes les liaisons entre S et O sont simples. Bien sûr que pour y parvenir, il faut que l'atome S perde des électrons, et qu'il les cède à deux des oxygènes périphériques. Cela forme un atome S chargé 2+, et tous les atomes O sont chargés 1 moins. Et cela donne à l'atome S une structure qui est conforme à la règle de l'octet.
Hélas, il n'existe pas d'argument valable ou de mesures expérimentales pour trancher en faveur de l'une ou l'autre de ces points de vue.
