Bonsoir,
j'ai fait un exercice en cours dans lequel on représente un graphe de l'évolution du potentiel en fonction du pH des couples relatifs à H2O d'une part, à H2O2 pris à la concentration de 0.1 mol/L.
Ce qui me pose problème c'est que lorsque l'on calcule la constante d'acidité Ka= ([HO2-]* [H+]) / [H2O2] = 10^-12 , il est noté à côté que : [HO2-]=[H2O2]=(Concentration travail) /2, mais je ne comprends pas exactement ce que signifie cette concentration travail, est-ce que ça vaut 0.1mol/L? Pourtant c'est la concentration de H2O2 qui vaut 0.1mol/L, non? À quoi sert exactement cette concentration ici?
Toute aide est la bienvenue.
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