Grammes et dm3
Bonjour,
Voilà, j'ai un qcm, mais je ne sais pas comment m'y prendre :
Pour les questions A et B, aucun soucis , on part du fait que n(C)=n(CO) et avec la formule n= m/M on retrouve 36g
Par contre pour les questions suivantes, je ne vois pas quelle formule utilisée..
Pourriez vous me mettre sur la voie ?
Merci d'avance.
Bonjour.
Concernant les propositions C et D : à combien de moles O2 correspondent 32 g de dioxygène ? déduisez le nombre de moles de monoxyde de carbone CO formé, puis le volume correspondant sachant que le volume molaire est de 30 dm3.mol-1.
Je trouve :propositions A, C et E faussespropositions B et D vraiesAu revoir
Bonjour
je suis moi même confrontée à ce genre d'exos, et même en appliquant votre méthode je ne retrouve pas les données qui pourraient être bonnes, j'ai même essayé avec ces données ci, et pareils, pourriez m'expliquer plus en détails svp ?
La quantité de dioxygène est donnée par : n(O2) = m(O2) / M(O2)
Ici, m(O2) = 32 g et M(O2)= 32 g.mol-1 ; on a donc n(O2) = 1 mol
D'après l'équation de la réaction : C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
1/2 mol O2 permet d'obtenir 1 mol CO
1 mol O2 conduira donc à 2 mol CO
Le monoxyde de carbone étant gazeux, on a n(CO) = v(CO) / Vm et donc v(CO) = n(CO) Vm
Comme n(CO) = 2 mol et Vm = 30 dm3.mol-1, on a :
v(CO) = 230 = 60 dm3
A+
Coucou,
merci beaucoup Norien
Merci également pour votre aide.
