[DM] - Chimie

[invite6dbc62e5]

Bonsoir à tous,

Alors voilà je suis bloqué à quelques questions de Chimie sur mon DM :

Données : Eau salée : Concentration molaire de soluté : 2,2 x 10⁻³ mol / L, volume prélevé pour réaliser le mélange : V=12 mL.
Iodure de potassium (solution) : Conc. mol. de soluté : 1,5 x 10⁻³ mol / L, volume prélevé pour réaliser le mélange : V=20 mL.
Chlorure de plomb (solution) : Conc. mol. de soluté : 2,8 x 10⁻³ mol / L, volume prélevé pour réaliser le mélange : V=25 mL.

~> Nous mélangeons 3 solutions à partir d'une solution d'eau salée, d'une solution aqueuse d'iodure de potassium et d'une solution aqueuse de chlorure de plomb.

1) - Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des solides qui ont permis de préparer ces solutions :

NaCl(aq) -------> Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Kl(aq) --------> K⁺(aq) + L⁻(aq)

PbCl₂(aq) --------> Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

2) - Déduire la formule chimique de chacune des solutions :

Eau salée : ? (Je ne comprend pas très bien la question ... c'est Na⁺ + Cl⁻ ?)
Iodure de potassium : ? (" " " " " K⁺ + L⁻ ?)
Chlorure de plomb : ? (" " " " " Pb²⁺ + 2Cl⁻ ?)

3) - Lister tous les ions présents dans le mélange à l'instant t₀ (t₀ = instant initial du mélange où aucune réaction chimique n'est encore produite) :

Na⁺
Cl⁻
K⁺
L⁻
Pb²⁺

4) - Quelles sont les quantités de matières initiales n₀ des ions présents dans le mélange initial ? :

Question pas encore commencée.

5) - Équation-bilan équilibrée de cette réaction chimique ?

Question pas encore commencée.

6) - Réaliser un tableau d'avancement de cette réaction chimique. Calculer la valeur de Xmax et préciser le réactif limitant.

Assez simple et faisable seul

7) - Lister toutes les espèces chimiques présentes dans le mélange à la fin de la réaction. Justifier la réponse. On négligera les molécules d'eau (solvant).

Question pas faite.

8) - Calculer les quantités de matières finales de chacune des espèces présentes dans le mélange à la fin de la réaction.

Question pas faite.

9) - Calculer les concentrations molaires ioniques finales de chacun des ions présents dans le mélange à la fin de la réaction.

Question pas faite.

10) - Calculer en mg la masse de précipité de iodure de plomb formé :

Question pas faite.


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Beaucoup de questions non faites mais assez simples le problème c'est que je ne suis pas sûr de mes réponses et je pense que c'est ce qui me bloque dans mes exercices...

Merci pour votre future aide.
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[invite54bae266]

La question 1 est juste et la seconde est un peu inutile mais tu as répondu au mieux, je pense.

Concernant la question 3 tu as bien répondu mais pour être plus précis tu peux aussi ajouter qu'il y a des ions H₃O⁺ et HO^- qui proviennent de l'autoprotolyse de l'eau.

[invite6dbc62e5]

Bonjour,

Pour cette question :

4) - Quelles sont les quantités de matières initiales n₀ des ions présents dans le mélange initial ?

Je fais le calcul de chaque ion que j'ai cité à la question précédente ?

Parce que la question me fait penser cela ou sinon il faut seulement calculer la quantité de matière de seulement chaque solution ? (Eau salée, solution d'iodure de potassium et solution de chlorure de plomb ?) ... Dans les données il y a seulement des informations par rapport à ces 3 solutions.

Ça serai donc : C x V
n1=C1 x V1 = (2,2 x 10⁻³) x 0,012 = 2.64 x 10⁻⁵ mol
n2=C2 x V2 = (1,5 x 10⁻³) x 0.020 = 3.00 x 10⁻⁵ mol
n3=C3 x V3 = (2,8 x 10⁻³) x 0.025 = 7.00 x 10⁻⁵ mol

Est-ce que j'ai bon ?

[invite6dbc62e5]

Tout petit up, il me semble que c'est la solution de la question.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6dbc62e5]

Ça serai donc : C x V
n1=C1 x V1 = (2,2 x 10⁻³) x 0,012 = 2.64 x 10⁻⁵ mol
n2=C2 x V2 = (1,5 x 10⁻³) x 0.020 = 3.00 x 10⁻⁵ mol
n3=C3 x V3 = (2,8 x 10⁻³) x 0.025 = 7.00 x 10⁻⁵ mol

J'ai vérifié et c'est sûrement cela.

On a donc :
nNa+=2.64 x 10⁻⁵ mol // nCℓ-=2.64 x 10⁻⁵ mol
nK+=3.00 x 10⁻⁵ mol // ℓ=3.00 x 10⁻⁵ mol
nPb²+=7.00 x 10⁻⁵ mol // nCℓ-= 2 x 7.00 x 10⁻⁵ mol = 14.00 x 10⁻⁵ mol

[invite6dbc62e5]

Je suis en train d'avancer dans les questions :

Une réaction se produit entre les ions plomb et les ions iodure, il y a alors un précipité solide de iodure de plomb jaune qui se forme :

5) - Équation-bilan équilibrée de cette réaction chimique :

Pb²+ + 2I- --------> PbI2

Normalement c'est cela et je commence donc mon tableau d'avancement.

Si vous constatez une faute merci de me le faire remarquer. Merci.

[invite54bae266]

Tout est juste.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Une remarque en passant : ce n'est pas "L^-(aq)" pour l'ion iodure mais I^-(aq) !

Duke.