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Chimie des solutions



  1. #1
    Liza916

    Chimie des solutions


    ------

    Je n'arrives pas à comprendre quoi faire...

    Dans une eau de piscine (volume de la piscine = 50 000 L), on retrouve une certaine quantité de H2CO3 à une concentration de 1,07 X 10-4 M. Pour stabiliser le pH de l'eau de piscine à 7,40, on doit ajouter du NaHCO3. Calculer la masse de NaHCO3 qui doit être ajoutée.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Chimie des solutions

    Lorsqu'on a un mélange de H2CO3 (acide) et de HCO4-) base conjuguée le pH de la solution est pH = pKa + log((HCO3-)/(H2CO3)) . Tu dois avoir le pka de l'acide H2CO3. Tu vas donc calculer la concentration en HCO3- en mol/L puis le nombre de mol de HCO3- à mettre dans les 50000L puis la masse de NaHCO3.

  4. #3
    Liza916

    Re : Chimie des solutions

    Merci ... Mais je n'arrives quand même pas à trouver --> log((HCO3-)/(H2CO3))

  5. #4
    jeanne08

    Re : Chimie des solutions

    - quel pKa pour le couple H2CO3/HCO3- as tu ?
    - tu appliques la formule ( que tu dois connaitre, il est impératif de bien comprendre ton cours! ) et tu trouves le rapport (HCO3-)/(H2CO3) et tu connais la concentration en H2CO3 ...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Liza916

    Re : Chimie des solutions

    Owww d'accord! C'est plus clair merci beaucoup

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