Bonjour,
j'essaie de résoudre un exercice de chimie mais je ne trouve pas la solution, quelqu'un peut il m'aider s'il vous plait?
l'énoncé est :
On donne, pour l'acide H2S, pK1 = 7 et pK2 = 13, et pour NH4+, pK = 9,2.
1.1 Donner le pH d'une solution de NH4HS 0,01M.
1.2 Donner le pH d'une solution de (NH4)2S 0,01M.
merci
à bientôt
Cherche d'abord à savoir quel type d'acide tu as, pour ensuite savoir quelle formule utilisée... NH4+ est une base forte...a toi de chercher pour la suite
Voyons, bdc. N'induis pas nos correspondants en erreur !
NH4+ n'est pas une base forte. Ce n'est même pas une base. C'est un acide faible !
Ce ne sont pas des exercices faciles ... on peut s'en sortir facilement de la façon suivante :
- pour chaque solution on classe les acides et bases mis au départ ( sans oublier l'eau)
- on cherche la réaction prépondérante qui est logiquement celle de l'acide le plus fort sur la base la plus forte et on regarde sa constante d'équilibre
- on néglige les autres réactions ... mais on se rappelle que tous les Ka sont vérifiés ...
1) NH4 HS : acide le plus fort mis NH4+ , base la plus forte mise HS-
Réaction HS- + NH4+ = NH3 + H2S cette réaction marche mal ( il faut calculer K , elle est petite) et on forme, peu , mais autant de NH3 que de H2S et il reste autant de HS- que de NH4+( C initiale) regarde ce que cela fait dans les Ka ... tu vas trouver pH = (9,2 +7)/2
2) (NH4)2S
Acide le plus fort mis NH4+ (2C) base la plus forte mise S2-(C) . Réaction NH4+ + S2- = HS- + NH3 qui marce bien ( constante grande à calculer) On a donc à la fin C de NH4+ , C de NH3 et C de HS- ... le pH est 9,2 ( c'est bien le domaine de prédominance de HS-)
