Comment préparer une solution en AlCl3 à partir de pastilles de AlCl3 ? Ma question peut paraître bête mais comme l'AlCl3 réagit assez violemment avec l'eau je ne vois pas comment procéder. Ou alors il faut le faire dans un autre solvant mais lequel ?
Faut-il saturer de l'eau en pastilles d'AlCl3 ?
Merci d'avance à ceux qui répondront
AlCl3 réagit violemment avec l'eau, c'est vrai. Il se forme de l'acide chlorhydrique qui se dégage en partie à l'état gazeux. Mais si tu effectues cette réaction dans un récipient dont le volume est grand par rapport au volume de l'eau, le gaz HCl ne s'échappera pas. Et si tu agites, le gaz HCl finira par se redissoudre et tu obtiendras une solution de AlCl3, ou plus exactement une solution contenant l'ion hydraté complexe [Al(H2O)6]3+ et des ions Cl-. AlCl3 possède des propriétés très différentes de la solution de l'ion hydraté.
En réalité l'ion hydraté complexe [Al(H2O)6]3+ est en équilibre dans l'eau avec l'ion [AlOH(H2O)5]3+, selon l'équation :
[Al(H2O)6]3+ + H2O <--> H3O+ + [AlOH(H2O)5]3+
Et la solution est très acide, et elle contient les deux ions [Al(H2O)6]3+ et [AlOH(H2O)5]3+
Pardon. Il y a une erreur dans la formule que je viens de donner quand je parle de l'ion contenant Al et OH. La charge est incorrecte. Ce n'est pas 3+ mais 2+. Il faut lire :
[AlOH(H2O)6]2+
D'accord je prends note, merci pour ces informations Moco.
