Azéotrope et distillation

[invite0e1ae9ba]

Bonjour,
Je suis sur un exercice depuis plusieurs jours sans trop de succès.



Voilà l'énoncé:
Soit le diagramme des phases d'un mélange azéotropique de deux liquides, A et B, sous une pression de 1,3 atm:
On a mélangé 166,7 g de A(l) (M=100 g/mol) et 33,30 g de B(l) (M=80 g/mol).
On réalise une distillation fractionnée de ce mélange.
a)S'agit-il d'un azéotrope à maximum ou à minimum ?
b)Quel composé sortira en tête de la colonne de distillation ? Décrivez ce qui se passera ensuite.
c)Quelle est la composition de l'azéotrope et que vaut sa température d'ébullition?
d)Calculez la masse du composé A pur qui a pu être séparée de l'azéotrope.

Pour les questions a) => c), j'ai tout trouvé et compris. Azéotrope à maximum (la température de l'azéotrope est plus élevée que celle des corps purs); on recueillera d'abord le composé A et ensuite l'azéotrope. La composition de l'azéotrope est de x_A=0,6 et sa température d'ébullition de 237,5K.

Je n'arrive pas à trouver le d) par contre. J'ai un peu de mal à saisir ce qui se passe concrètement, donc du mal à faire un calcul qui a du sens ^^

Merci de votre aide.
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[jeanne08]

pour la question d: tu vas écrire que ce que tu as mis au départ se retrouve dans A pur d'une part et dans l'azéotrope .Donc on recueille x mol de A pur et (0.6y mol de A et 0.4y mol de B) dans l'azéotrope
166.7 = 100*(x+0.6y)
33.3 = 80*0.4 y
tu trouves alors x puis la mase de A pur obtenue .

[invite0e1ae9ba]

C'est si simple au fond ^^
Merci

[invite2313209787891133]

Bonjour

En fait pour être un peu plus pédagogue tu vas distiller un des 2 composés jusqu'à temps d'obtenir la composition de l'azéotrope dans ce qui reste. Le composé qui distille pur est celui qui se trouve en excès par rapport à cette composition d'azéotrope.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0e1ae9ba]

Ah ! Merci pour cette explication, je comprends mieux