Bonjour à vous,
Un mélange d'acide acétique et de chlorure de sodium peut-il vraiment former de l'acide chlorydrique?, selon l'équation suivante:
CH3COOH + NaCl -> HCl + ...
Comment se termine l'équation? Si cette réaction est réellement produite, c'est un peu inquiétant de mélanger régulièrement ces deux ingrédient dans des recettes...
Merci à vous,
L.
Je pense qu'il est tout à fait possible de mélanger ces deux produits
Ta réaction donnerait :
CH3COOH + NaCl --> CH3COONa + HCl
Bonjour,
Il n'y a aucune réaction entre l'acide acétique et le chlorure de sodium. L'ions chlorure est une base indifférente. Tu obtiens du vinaigre salé!
Pourtant, n'est-il pas tout à fait possible de trouver du CH3COONa ?
Une solution d'acide acétique et de chlorure de sodium contient bien sur les espèces CH3COOH, CH3COO-, Na+, Cl-, mais il n'y a eu aucune réaction chimique.
Pour qu'il y ai réaction, il faudrait faire réagir par exemple de la soude et de l'acide acétique.
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
Je pensais que faire réagir une solution d'acide acétique avec aussi bien une solution de soude ou bien de chlorure de sodium était tout à fait possible, merci de ton explication !
La réaction proposée par Tomalonso marche en sens inverse. Ce n'est pas
CH3COOH + NaCl --> CH3COONa + HCl
qui se produit, mais :
CH3COONa + HCl --> CH3COOH + NaCl
Et cette réaction marche très bien ! Comme chaque fois qu'un acide fort (comme HCl) réagit pour faire un acide faible.
Merci pour vos réponses ! Et avec du dichlorure de calcium ? Est-ce que cela fonctionnerait ?
Quel que soit le chlorure que tu utilises (de sodium, de calcium...), le chlorure reste une base indifférente. Donc pas de réaction avec l'acide acétique.
Merci beaucoup !
