Problèmes de normalité

[thomalonso]

Bonjour,
J'ai reçu des exercices de normalité pour me préparer à mon examen de chimie analytique, mais voilà je bloque sur une question.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ?

La question est :

Quelle est la normalité d'une solution d'iodure de potassium obtenue par dissolution de 8g de KI dans de l'eau pour former 500mL de solution. Cette solution est destinée à réagir avec du bromate de potassium.
La réponse de la prof est : 0,096N


J'ai essayé d'y répondre :
J'ai d'abord cherché la molarité de la solution dont j'obtiens 0,0964mol/L

Je sais que pour transférer de la molarité à la normalité je dois multiplié par le nombre d'H+ (si réaction acide-base ou de métathèse) ou par le nombre d'électron (si redox) qui réagissent.

Ici je pense que je fais face à une rédox où ma demi équation serait:

I₂ + 2e^- --> 2I^-

Donc comme il y a deux électrons , je ferais N=2C ce qui me donne une réponse de 0,1928N qui est le double de la réponse attendue par mon professeur ...


Est-ce que c'est moi qui est faux, où la réponse de la prof n'est pas correcte ?

Merci de m'aider
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[Sethy]

Il y a certes 2 électrons, mais pour combien d'ion Iodure ?

[thomalonso]

Selon la demi équation, il y aurait 2I-. Donc, je n'ai pas besoin de multiplier par un facteur deux dans ce cas-ci ? merci de ta réponse

[norien]

Bonjour.
La question porte sur la normalité de la solution d'iodure de potassium (K⁺ + I^-).
On s'intéresse, dans cette solution, aux propriétés réductrices de l'ion iodure, la réaction à écrire est donc :
2 I^- = 2 e^- + I₂
Une mole d'ion iodure libère donc 1 mole d'électron et la normalité est donc bien égale à la concentration molaire en ion iodure.
Au revoir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[thomalonso]

Merci Beaucoup !