salut
dans un exo ils m'ont demandé d'évaluer la normalité d'une solution de H3PO4 sachant que j'ai trouvé la molarité=0.1mol/l et la concentration pondérale=9.8g/l car nous avons 4.9g de H3PO4 dans 500ml
donc est ce que la normalité =la molarité
je ne sais pas comment m'y prendre??
donnez moi un coup de main svp.
Au royaume des aveugles, les borgnes sont rois
La normalité est une notion désuète que les chimistes ont abandonné depuis les années 1950. Elle porte à confusion dans les réactions redox.
Une solution a molaire en H3PO4 est 3a normale. Une solution de H3PO4 0.1 molaire est donc 0.3 normale.
merci pour la réponse
mais "3" par rapport à quoi??? au atomes d'hydrogene??
Au royaume des aveugles, les borgnes sont rois
En gros pour les monoacides (HF, HCN,HCl), normalité = molarité
pour les diacides, la normalité = 2xmolarité (H2SO4), une solution 1M est 2N
Oui tu multiplies le nombre d'hydrogène par la molarité pour connaître la normalité
et si on nous demande de calculer la normalité d'une molécule ne contenant pas d'atome d'hydrogène ou encore la normalité d'une base comment procède -t-on??
merci.
Au royaume des aveugles, les borgnes sont rois
La normalite dépend du contexte mais une solution 1 normale c'est une solution qui contient 1MOLE par litre d'ions ou d'électrons.et si on nous demande de calculer la normalité d'une molécule ne contenant pas d'atome d'hydrogène ou encore la normalité d'une base comment procède -t-on??
Lis le lien : http://forums.futura-sciences.com/ch...normalite.html Ift123 et Moco expliquent bien la normalité
