neutralisation par Mg(OH)2

[invite12d68fe5]

Bonsoir à tous, je m'excuse de vous déranger mais pourriez vous m'aider, c'est urgent.

Voilà le problème qui m'a été posé. La réponse est de 172 mL mais je n'arrive pas à l'obtenir.
J'ai calculé M Mg(OH)2 = 58g/mol. Donc j'ai ensuite calculé n Mg(OH)2 = 0,008 mol. Puis j'ai calculé le volume avec la formule v = n/C et j'ai trouvé 120 mL...

Pourriez vous m'éclairer? Bien a vous


Pour contrecarrer la surproduction de HCl dans l'estomac, on utilise des antiacides comme de l'hydroxyde de magnésium.
Calculer le nombre de mL de HCL à O,1M contenus dans le liquide stomacal qui peuvent être neutralisés par 500mg de cette base.
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[invite54bae266]

Déjà en quoi "Cas clinique Urgent svp" correspond à la charte ? Que vient faire "clinique" là-dedans ? Ce titre n'est pas explicite.

Sinon, quelle est la réaction qui se produit entre Mg(OH)2 et HCl ? Combien X moles de Mg(OH)2 neutralisent de moles de HCl ? C'est pas du 1 pour 1 et c'est là que tu fais erreur.

[pcpc]

ZuIIchI a raison, c'est pas du 1 pour 1: 1 mol de Mg(OH)2 neutralise 2 mol de HCl donc dans les proportions stoechiométriques tu as : n(Mg(OH)2) / 1 = n(HCl)/2 donc m(Mg(OH)2)/M = C.V/2 soit V=2m/(M.C) = 0,172 L soit 172 mL.

[HarleyApril]

"cas clinique urgent" fait en effet penser à une réelle urgence
ce n'est pas le cas ici
merci d'utiliser le terme "urgent" pour ce qui l'est réellement

pour la modération

[A voir en vidéo sur Futura]