Bonjour,
J'ai un petit problème de compréhension avec la diagramme de lewis et la règle de l'octet quand je me penche sur le cas du carbon diatomique ....
Déja peut importe le diagramme de lewis qu'on essaie de faire la règle de l'octet(ou duet) n'est jamais vérifié ! (Car nul part on trouve nos 8 e- de valences(ou 2))
Voici celle de notre amie Wiki:
http://en.wikipedia.org/wiki/Diatomic_carbon
Avec cette forme là si on calcule son ordre de liaison= >(doublet liaison sigma)-(doublet non-liant)=1-1=0 Donc il ne devrait pas se former ...
Etrange n'est ca pas ?
Comment sait-on qu'il y a deux doublets de liaison et pourquoi ce forme t-il finalement ??
Merci d'avance
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