Bonjour a tous,
J'aurais une question concernant l'utilisation de l'acetone. En effet, au cours de mes TP, nos profs nous disaient souvent de nettoyer le materiel avec de l'acetone mais je n'ai pas trop compris pourquoi. Je sais qu'il y a un rapport antre la polarite et miscibilite mais je ne saurais l'expliquer.
Quelqu'un aurait-il une idee ?
Merci beaucoup !
Bonjour,
L’acétone est solvant organique qui permet de solubiliser de nombreux composé organique. Il est donc particulièrement utile pour nettoyer la verrerie en chimie organique. L'acétone est également miscible à l'eau et possède un point d’ébullition assez bas (56°C). On peut donc sécher assez rapidement la verrerie nettoyée.
Tout d'abord merci pour votre reponse mais justement c'est la phrase en gras avec lequel j'ai le plus de mal. On sait que les molecules polaires sont miscibles dans les solvants polaires et les apolaires avec les solvants apolaires.Envoyé par Kemiste
L'acetone n'est alors miscible qu'avec les polaires polaires non ? Qu'est ce qui fait qu'il soit soluble dans de nombreux compose organiques ?
D'ailleurs j'aurais une autre question(excusez moi pour le double post) mais de point de vue de la polarite, pourquoi est ce que plus une chaine hydrocarbonnee est longue, moins elle est miscible dans l'eau(elles sont de plus en plus hydrophobes)
C'est vrai que d'une façon générale, "ce qui se ressemble s'assemble". Ici, ce n'est pas une question de miscibilité mais de solubilité.
C'est le contraire, ce sont les composés organiques qui sont solubles dans l'acétone.Qu'est ce qui fait qu'il soit soluble dans de nombreux compose organiques ?
Concernant les molécules apolaires, plus une chaîne carbonée est longues, plus il y a d’interactions apolaires entre molécules (type Van Der Waals) et il y a donc de moins en moins d'interaction avec l'eau qui est essentiellement un solvant polaire.
Mais qu'est ce qui fait que les composes organiques soient solubles ou non dans un solvant ? Est ce du a la polarite ?
Concernant les chaines carbonees, vous parlez d'interaction faible de Van der Waals or si l'on melange de l'eau et un hydrocarbure, il n'y a etablissemtn que de liaisons hydrogene non ? Tout cela est un peu flou pour moi :/
De plus, je ne comprends pas comment deux molecules apolaires peuvent-elles reagir ?
Désolé, j'ai peut être répondu un peu rapidement!
La solubilité d'un composé dans un solvant vient des propriétés de ce dernier telles que la polarité ou encore sa capacité à formé des liaisons hydrogènes. L'acétone est un solvant organique polaire, ce qui fait que de nombreux composés synthétisés lors des synthèses soient solubles dans ce solvant.
Si on "mélange" de l'eau et un hydrocarbure, il y aura, au niveau des molécules d'eau, principalement des liaisons hydrogènes et au niveau des molécules d'hydrocarbure des interactions apolaires de type Van Der Waals. Il n'y aura donc pas d’interactions possible entre l'eau et l'hydrocarbure. Les deux solvants ne sont pas miscibles.
Je vois qu'il y a eu une nouvelle question le temps que je réponde!
Deux molécules apolaires peuvent interagirent du fait de l'établissement de forces de Van Der Waals.
Encore merci pour toutes vos reponses mais l'etablissement des forces de Van Der Waals necessite des dipoles induits, permanent non(Force de Debye, Keesom, London) ? Ce qui veut dire que l'aprroche de deux molecules apolaires va creer un moment dipolaire induit ?
Sur une molécule, à un moment donné, du fait du mouvement des électrons, il peut avoir une répartition non homogène des électrons. Il peut donc avoir apparition d'un léger moment dipolaire. Et donc on peut avoir une interaction de type dipôle induit-dipôle induit entre deux molécules d'hydrocarbure.
Du point de vue polarite, un compose polaire sera alors soluble dans l'acetone mais pas un compose apolaire ?
D'une façon générale, les composés polaires sont solubles dans les solvants polaires et les composés apolaires dans les solvants apolaires.
