ex gaz parfaits important :(

[invite8562379d]

Bonjour!
Voilà il y a un exercice que je n'arrive pas à résoudre concernant les gaz parfaits dont la formule générale PV = n R T .

Dans un récipient de 500mL on dispose de 150g de Caco3 où l'on introduit 100mL d'une solution (aq)de HCl à 25% dont la masse volumique est de 1,1g/mL

J'obtiens ceci ? CaCo3 + 2HCL --> CaCl2 + Co2 + H2O

Donc ensuite on me demande de calculer le volume du dégagement gazeux, càd que je dois utiliser quelles données? Dois je chercher le nombre de moles de Co2? Mais sans la masse je ne vois pas comment.. Je ne comprends pas comment introduire ces données dans la formule
Merci d'avance..
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[Kemiste]

Bonjour!

Il faut y aller par étape. Tout d'abord il faut déterminer la quantité de matière de CO₂ qu'il va se former.
Pour cela on détermine la quantité de matière de CaCO₃ introduite et grâce à l'équation de la réaction on en déduit la quantité de matière de CO₂.
Ensuite une fois la quantité de matière en main, on peut déterminer le volume correspondant grâce à l'équation des gaz parfaits.

[Kemiste]

Je reviens sur ce que j'ai dit!

Bonjour!

Il faut y aller par étape. Tout d'abord il faut déterminer la quantité de matière de CO2 qu'il va se former.
Pour cela on détermine la quantité de matière de CaCO3 introduite et grâce à l'équation de la réaction on en déduit la quantité de matière de CO2.
Ensuite une fois la quantité de matière en main, on peut déterminer le volume correspondant grâce à l'équation des gaz parfaits.

Avant il faut aussi calculer la quantité de HCl introduite pour voir quel est le réactif limitant (s'il y en a un!).
Après avec l'équation on peut déterminer la quantité de matière de CO₂ formée.

[invite8562379d]

D'accord,
Donc pour CaCo3 j'obtiens une concentration de 0,3g/mL et pour HCl on ajoute 27,5g ? C'est ca que vous voulez dire par la quantité de matière qu'on ajoute?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Non, la quantité de matière c'est le nombre de moles.
Tu peux faire un tableau d'avancement si ça peut t'aider.

[invite8562379d]

ouuui désolé je m'embrouille! Donc voilà j'ai déterminé la quantité pour chacun des deux réactifs
0,7moles pour CaCo3
0,7 moles pour HCl donc pas de réactifs limitant ici.
Maintenant pour Co2 , on déduit sa quantité de matière par rapport à l'équation?

[Kemiste]

0,7moles pour CaCo3
0,7 moles pour HCl

Comment trouves-tu 0.7 mol de CaCO₃?

donc pas de réactifs limitant ici.

Et attention aux nombres stœchiométriques! Ici il faut 2 équivalents de HCl pour 1 équivalent de CaCO₃

[invite8562379d]

Pour CaCo3 on a 150g donc j'ai fait m/M = n (150/217 = 0,7 )

ah d'accord donc le réactif limitant est CaCo3 ? Et HCl = 0,35 moles?

[Kemiste]

CaCO₃ a une masse molaire de 100.

Non HCl c'était bon (j'avais 0.75 mol). Tu introduis bien 0.75 mol de HCl à ... mol de CaCO₃. Ensuite sachant qu'il faut 2 fois plus de HCl que de CaCO₃ tu en déduis le réactif limitant.
Ensuite tu en déduis la quantité de CO₂ formée à partir de la quantité de matière du réactif limitant (avec l'équation de la réaction).

[invite8562379d]

ok
CaCO3 = 1,5moles
HCl = 0,75 moles (réactif limitant)
Donc : CO2 = 0,37moles (j'ai divisé par 2 car il faut 2x plus de HCl? )

[Kemiste]

Oui!
Maintenant il n'y a plus qu'à en déduire le volume de CO₂!

[invite8562379d]

Ouuuuuff merci énormément ! J'arrive à 8,30L (Réponse QCM : 8,45L)
Je n'avais pas connaissance de cette technique que je réutiliserai donc !!

[Kemiste]

De rien!

Et ce n'est pas vraiment une technique, c'est juste de la chimie