Sulfure de zinc oO

[invited30a841a]

Bonjour, tout d'abord je tiens à dire que je respecte qu'on ne puisse pas mettre d'exercices, mais j'aimerais juste que vous me donniez une petit coup de pouce. Merci.


A partir du sulfure de zinc :

Le seul miinerai de zinc important est le sulfure de zinc ou blende. On obtient le métal zinc en grillant la blende : on commence par faire réagir le sulfure de zinc ZnS sur du dioxygène selon l'équation-bilan :
2 ZnS + 3O2 -> 2 ZnO + 2 SO2
puis on obtient le zinc à partie de l'oxyde de zinc ZnO selon l'équation-bilan :
ZnO + C -> CO + Zn

a) Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc, et que 28 tonnes d'oxyde de carbone CO se dégagent, de quelle masse d'oxyde de zinc ZnO disposons-nous.

b) Pour obtenir cet oxyde de zinc, il a fallu utiliser 33,8 . 10³ m³ de dioxygène qui ont produit 64 t de dioxyde de soufre SO2. Quelle masse de blende avions-nous initialement, sachant que la masse volumique du dioxygène dans les conditions de l'expérience est 1,42 g/dm³ ?

c) Quel volume d'air avons-nous dû utiliser ?

Pouvez vous me donnez quelques coups de mains T_T ? svp Merci =)))
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[invite83d165df]

a) calcule à combien de moles de C, Zn et de CO correspondent les masses données, puis regarde l'équation de la réaction

b) Avec l'autre réaction, calcule le nombre de moles d'oxygène nécessaire.

Dernier coup de pouce pour finir : dans l'air, on a 20% d'oxygène

[invited30a841a]

Moles ? Qu'est-ce ?
Je précise que je suis en troisième

Merci de votre compréhension

[invite8241b23e]

C'est une simple règle de trois. Mais je crois qu'au collège ils ne savent plus faire, mon dieu, de mon dieu temps patati patata...

Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc

Donc si tu il faudra 12x2 tonnes pour faire réagir 65.4x2 tonnes de zinc...

Règle de 3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited30a841a]

Heu jai pas trop compri là, pourquoi vous multipliez par deux pour trouver la masse d'oxyde de zinc ZnO que l'on dispose ?

[invite8241b23e]

C'était un exemple.

Tu as compris le lien pour la règle de trois donné en lien à la fin ?

[invited30a841a]

non =/ j'ai pas trop compris.

[invite8241b23e]

Regarde bien l'exemple 1 de mon lien, je vais essayer généraliser. Tu te fais un tableau à partir des données du type :

a|b
c|x

On a toujours :



Ou si tu préfères :

a.x = b.c

Je reprends ton exemple :

Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc, et que 28 tonnes d'oxyde de carbone CO se dégagent

Ah mince !!!!! La question est beaucoup plus simple... pour la 1), utilise la conservation de la masse : la masse de ce qui a été consommée doit être égale à la masse de ce qui a été produit. Pour trouver le résultat, regarde bien l'équation chimique et ma citation !

[invited30a841a]

Heu non pas trop, pour la masse d'oxyde ZnO consommée, c'est 53,4 ? Enfin je sais pas , je suis vraiment lente d'esprit ces temps ci T___T"

[invite8241b23e]

Tu as la réaction :

ZnO + C -> CO + Zn

Et on te dit : "Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc, et que 28 tonnes d'oxyde de carbone CO se dégagent"

Donc il s'est formé en tout et pour tout 65,4 + 28 = 93,4 tonnes de produits.

On avait donc aussi au départ, 93.4 tonnes de réactifs, dont 12 tonnes pour le charbon. Il reste donc 93,4 - 12 = 81,4 tonnes de ZnO.

Tu as compris le raisonnement ? Même masse à la fin de la réaction qu'au début.

[invited30a841a]

ahH ouii d'accord!
c'est d'après la loi de la conservation de masse je comprends beaucoup mieux
Merci.

Cela vous dérangerais de m'aider pour le b) ?
S'il-vous-plaît

[invite8241b23e]

C'est le même principe, tu peux trouver 3 masses, tu en déduis la quatrième. Qu'est-ce qui te bloque ?

[invited30a841a]

Ce qui me bloque est 33,8 . 10³ m³ et 1,42 g/dm³

:s

[invite8241b23e]

Raisonne sur les unité. La masse volumique s'exprime en masse par unité de volume soit :

m_V = m/V

On te donne la masse volumique m_V, le volume, tu en deduis la masse.

P.S. fais attention aux unités, il y a un petit piège !

[invited30a841a]

mais il parle de blende et pas de dioxygène non ? fin je vois pas ou y a la masse volumique du blende

[invite8241b23e]

Je cite ton exercice :

il a fallu utiliser 33,8 . 10³ m³ de dioxygène [...] sachant que la masse volumique du dioxygène dans les conditions de l'expérience est 1,42 g/dm³

[invited30a841a]

Je suis désolé si je vous fait perdre du temps mais, >_< je comprends pas votre M/V.

[invite8241b23e]

OK, je t'explique :



Ce qui est &#233;quivalent &#224; :

masse = masse_volumique . Volume.

Tu as le volume, tu as la masse volumique, tu peux donc en d&#233;duire la masse.

Ca marche ?

[invited30a841a]

Ah d'accord, donc cela me fait :
ce qui me fait m = 1,42 g/dm³ x 33,8 . 10³ m³

mais je ne sais pas comment convertir les unité avec les puissances et tou o_O ?? :s

[invited30a841a]

?? S-il vous plait.

[invite8241b23e]