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Sulfure de zinc oO



  1. #1
    Kuristen

    Sulfure de zinc oO


    ------

    Bonjour, tout d'abord je tiens à dire que je respecte qu'on ne puisse pas mettre d'exercices, mais j'aimerais juste que vous me donniez une petit coup de pouce. Merci.


    A partir du sulfure de zinc :

    Le seul miinerai de zinc important est le sulfure de zinc ou blende. On obtient le métal zinc en grillant la blende : on commence par faire réagir le sulfure de zinc ZnS sur du dioxygène selon l'équation-bilan :
    2 ZnS + 3O2 -> 2 ZnO + 2 SO2
    puis on obtient le zinc à partie de l'oxyde de zinc ZnO selon l'équation-bilan :
    ZnO + C -> CO + Zn

    a) Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc, et que 28 tonnes d'oxyde de carbone CO se dégagent, de quelle masse d'oxyde de zinc ZnO disposons-nous.

    b) Pour obtenir cet oxyde de zinc, il a fallu utiliser 33,8 . 10³ m³ de dioxygène qui ont produit 64 t de dioxyde de soufre SO2. Quelle masse de blende avions-nous initialement, sachant que la masse volumique du dioxygène dans les conditions de l'expérience est 1,42 g/dm³ ?

    c) Quel volume d'air avons-nous dû utiliser ?

    Pouvez vous me donnez quelques coups de mains T_T ? svp Merci =)))

    -----

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  3. #2
    PaulHuxe

    Re : Sulfure de zinc oO

    a) calcule à combien de moles de C, Zn et de CO correspondent les masses données, puis regarde l'équation de la réaction

    b) Avec l'autre réaction, calcule le nombre de moles d'oxygène nécessaire.

    Dernier coup de pouce pour finir : dans l'air, on a 20% d'oxygène

  4. #3
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    Moles ? Qu'est-ce ?
    Je précise que je suis en troisième

    Merci de votre compréhension

  5. #4
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    C'est une simple règle de trois. Mais je crois qu'au collège ils ne savent plus faire, mon dieu, de mon dieu temps patati patata...

    Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc
    Donc si tu il faudra 12x2 tonnes pour faire réagir 65.4x2 tonnes de zinc...

    Règle de 3

  6. #5
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    Heu jai pas trop compri là, pourquoi vous multipliez par deux pour trouver la masse d'oxyde de zinc ZnO que l'on dispose ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    C'était un exemple.

    Tu as compris le lien pour la règle de trois donné en lien à la fin ?

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  10. #7
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    non =/ j'ai pas trop compris.

  11. #8
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    Regarde bien l'exemple 1 de mon lien, je vais essayer généraliser. Tu te fais un tableau à partir des données du type :

    a|b
    c|x

    On a toujours :



    Ou si tu préfères :

    a.x = b.c

    Je reprends ton exemple :

    Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc, et que 28 tonnes d'oxyde de carbone CO se dégagent
    Ah mince !!!!! La question est beaucoup plus simple... pour la 1), utilise la conservation de la masse : la masse de ce qui a été consommée doit être égale à la masse de ce qui a été produit. Pour trouver le résultat, regarde bien l'équation chimique et ma citation !

  12. #9
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    Heu non pas trop, pour la masse d'oxyde ZnO consommée, c'est 53,4 ? Enfin je sais pas , je suis vraiment lente d'esprit ces temps ci T___T"

  13. #10
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    Tu as la réaction :

    ZnO + C -> CO + Zn

    Et on te dit : "Sachant qu'il faut 12 tonnes de charbon C pour obtenir 65,4 tonnes de zinc, et que 28 tonnes d'oxyde de carbone CO se dégagent"

    Donc il s'est formé en tout et pour tout 65,4 + 28 = 93,4 tonnes de produits.

    On avait donc aussi au départ, 93.4 tonnes de réactifs, dont 12 tonnes pour le charbon. Il reste donc 93,4 - 12 = 81,4 tonnes de ZnO.

    Tu as compris le raisonnement ? Même masse à la fin de la réaction qu'au début.

  14. #11
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    ahH ouii d'accord!
    c'est d'après la loi de la conservation de masse je comprends beaucoup mieux
    Merci.

    Cela vous dérangerais de m'aider pour le b) ?
    S'il-vous-plaît

  15. #12
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    C'est le même principe, tu peux trouver 3 masses, tu en déduis la quatrième. Qu'est-ce qui te bloque ?

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  17. #13
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    Ce qui me bloque est 33,8 . 10³ m³ et 1,42 g/dm³

    :s

  18. #14
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    Raisonne sur les unité. La masse volumique s'exprime en masse par unité de volume soit :

    m_V = m/V

    On te donne la masse volumique m_V, le volume, tu en deduis la masse.

    P.S. fais attention aux unités, il y a un petit piège !

  19. #15
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    mais il parle de blende et pas de dioxygène non ? fin je vois pas ou y a la masse volumique du blende

  20. #16
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    Je cite ton exercice :

    il a fallu utiliser 33,8 . 10³ m³ de dioxygène [...] sachant que la masse volumique du dioxygène dans les conditions de l'expérience est 1,42 g/dm³

  21. #17
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    Je suis désolé si je vous fait perdre du temps mais, >_< je comprends pas votre M/V.

  22. #18
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO

    OK, je t'explique :



    Ce qui est &#233;quivalent &#224; :

    masse = masse_volumique . Volume.

    Tu as le volume, tu as la masse volumique, tu peux donc en d&#233;duire la masse.

    Ca marche ?

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  24. #19
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    Ah d'accord, donc cela me fait :
    ce qui me fait m = 1,42 g/dm³ x 33,8 . 10³ m³

    mais je ne sais pas comment convertir les unité avec les puissances et tou o_O ?? :s

  25. #20
    Kuristen

    Re : Sulfure de zinc oO

    ?? S-il vous plait.

  26. #21
    invite19431173

    Re : Sulfure de zinc oO


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