PPm de nitrate

[invite5a36f8b2]

Bonsoir, je viens vers vous ce soir car j'ai un problème de connaissance.
Je désire augmenter le taux de nitrate de mon aquarium par l'adjoncion de Nitrate de potassium.
Le volume du bac 160 litres le taux voulu 1 PPM.

Voilà, j'ai une solution de 28.5 gr nitrate de potassium dans 250 ml d'eau
Titre (250/28.5)*100= 11.4

Si j'injecte 1 ml de solution la masse de KNO3
=(1*100)/11.4
=0.114 mg

Proportion de Nitrate dans le nitrate de potassium 61.32%
Masse de Nitrate injecté

=(0.114*61.32)/100
=0.0699 mg


Mais comment convertir la masse de nitrate en ppm?

Merci à tous de votre patience.
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[molecule10]

Bonsoir guigui1976 :

D'abord une solution de KNO3 à 28,5g/250 ml = 28,5 : 250 = 0,114g ou 114 mg de nitrate pour 1ml . ( et non pas 0,114 mg ! ) .

1 PPM correspond à 1 partie par million , soit 1 mg/litre d'eau . Donc 160 litres du bac = 160 mg de KNO3 .

Comme 1 ml de solution contient 114 mg , 160 mg correspond à 160 : 114 = 1,4 ml de solution .

Je ne comprends pas ton calcul ( 61,32%!!! ). Bonnes salutations .

[invite5a36f8b2]

Bonjour, je te remercie pour ta réponse si rapide.
J'étais complétement dans les choux.
J'ai regardé dans Wikipédia pour connaitre la part de N, de O et de K contenu dans le nitrate de potassium soit:
K 38,67 %
N 13,85 %
O 47,47 %
Sachant que je ne désire que connaitre le nitrate soit NO3 (13.85%+47.47%)=61.32%
Donc si j'ai bien compris ton raisonnement:
1 PPM correspond à 1 partie par million , soit 1 mg/litre d'eau . Donc 160 litres du bac = 160 mg de NO3
Comme 1 ml de solution contient 114 mg de KNO3 et que je ne désire que le NO3
(114*61.32)/100=69.90 mg de NO3
160 mg correspond à 160 : 69.9 = 2.28 ml de solution pour avoir 1 PPM de nitrate pour 160 litres d'eau.

Je pense être dans le vrai.
Merci à vous et bonne journée.

[molecule10]

Bonjour guigui1976 : Masse moléculaire de KNO3 = 101 ( soit 61,32% de NO3- et 38,68% de K+ )


Non ton calcul est faut ? Tu calcul seulement en NO3- mais tu as du KNO3 ; dans la solution tu as 1 NO3- pour 1 K+ .



114 mg de KNO3 correspond à 0,0011287 mol ou 1,1287 mmol . En solution aqueuse , par dissociation , on obtient 1,1287 mmol de K+ et 1,1287 mmol de NO3- .

On à calculé que pour 160 litres du bac , il faut 160 mg de KNO3 soit ( 0,16 : 101 = 0,0015842 mol ou 1,5842 mmol ) .

Tu indiques 2,28 ml de solution , qui correspond à 2,28 x 114 = 260 mg de KNO3 ou 2,5774 mmol . ( 260 mg dans 160 litres d'eau , cela donne 1,625 PPM ).


Selon mon calcul , 1,4 ml de solution correspond à 160 mg de KNO3 ou 1,5842 mmol ( 160 mg dans 160 litres d'eau = 1 PPM en nitrate de potassium ) .

( 160 mg de KNO3 correspond à 1,5842 mmol soit 1,5842 mmol de K+ et 1,5842 mmol de NO3- ) .

Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]