Bonjour,Bonjour
Je suis entrain de réviser pour ma 2ième ses et j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre si vous pouviez m'aider c'est serait super
Voila
Quel volume d’une solution aqueuse d’acide sulfurique à 60% en masse, de masse volumique ρ
= 1,5 g/cm³ faut-il mettre en œuvre pour préparer, par réaction avec du chlorure de sodium, 300
cm³ d’une solution d’acide chlorhydrique à 20% de masse volumique ρ = 1,1 g/cm³ ? (Réponse :
197 cm³)
encore merci pour tout!
Bonsoir cogobert : Masse moléculaire de NaCl = 58,5 . Masse moléculaire de HCl = 36,5 . Masse moléculaire de H2SO4 = 98 .
NaCl + H2SO4 =======> HCl + NaHSO4
300 ml de HCl 20% (1,1 g/ml ) = 330g de solution 20% ou 66g de HCl pur ( = 1,8 mole ) .
1 mole de H2SO4 libère 1 mole de HCl . Soit 1,8 mole de HCl va nécessiter 1,8 mole de H2SO4 ( = 176,4g de H2SO4 pur ) .
Quantité de solution H2SO4 à 60% = 176,4 : 60 x 100 = 294g ou 294 : 1,5 = 196 ml .
Réponse juste . Bonnes salutations .
merci beaucoup!
