pH
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pH



  1. #1
    invited87acb48

    pH


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    Bonjour, je suis étudiante et j'ai un problème avec cette question
    " déterminer la concentration en H30+ dans une solution de:
    1) NaH2Po4 1,00 M
    2) Na2HPo4 1,00M
    3) Na3Po4 1,00 M

    Les trois constantes de dissociation pour l'ionisation successive de H3Po4 sont:
    k1: 7,5 mol/L
    K2: 6,2 10^-8 mol/L
    K3: 2,1 10^-13 mol/L


    Quelqu'un pour m'aider? Merci

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  2. #2
    moco

    Re : pH

    Ta solution de NaH2PO4 contient l'ion H2PO4- qui est relativement acide et subit la réaction :
    H2PO4- --> HPO42- + H+
    et la constante d'équilibre de cette réaction est le K2 que tu indiques.
    Tu poses que la concentration introduite vaut 1 M, mais qu'une partie x subit la réaction que je viens d'écrire. A l'équilibre, les concentrations sont :
    [HPO42- ] = [H+] = x
    H2PO4- = 1 - x
    Tu en tires : K2 = x2/(1-x)
    C'est une équation du 2ème degré, qu'il te faut résoudre. Vas-y ! Je ne veux pas faire tout le calcul !

  3. #3
    invited87acb48

    Re : pH

    Un grand merci!