pH des solutions

[invited87acb48]

Bonjour, j'ai besoin d'aide
" quel volume de NaOH 0,02M doit-on utiliser pour transformer quantitativement 10 litres de solution CH3COOH à pH=2,6 en son sel correspondant CH3COONa "
Merci de votre aide
-----

[moco]

Il te faut d'abord calculer la concentration c de ton acide initial, connaissant [H⁺] = 10^-2.6, et la constante K_a de l'acide acétique, qui vaut 4.8 (ou 4.75 selon les tables).
C'est une équation du 2ème degré, qui s'écrit : K_a = 10^-4.8 = (10^-2.6)²/(c - 10^-2.6)
A mon avis, on doit pouvoir se contenter de l'approximation suivante : 10^-4.8 = (10^-2.6)²/c. Tu tires c. De là, tu tires le nombre de moles n d'acide acétique, en utilisant l'expression c = n/V, avec V = 10 litres.
Le nombre de moles de NaOH est le même que celui d'acide acétique. Et tu tires le volume que tu cherches en appliquant la même formule : c = n/V = 0.02