Dissociation ionique et pH Exercice

[invite04004af6]

Bonjour,

j'ai un énoncé:
Calculé les concentrations en H3O+ et OH- d'une solution 0,10M d'acide acétique ionisé à 1,32%.

Résolution:
CH3COOH <--> CH3COO- + H+

Concentration en CH2COOH = 0,1 x 98,68% = 0,09868M
Concentration en H3O+ (= C en H+, si je ne me trompe pas) = 0,1 x 1,32% = 1,32.10^-3 mol/L

Mon soucis est maintenant, je ne comprend absolument pas comment trouver la concentration en OH- ...

Réponses données: C en H3O+ = 1,32.10^-3 et C en OH- = 7,6.10^-12 mol/L

Merci d'avance.
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Que dirais-tu d'utiliser le produit ionique de l'eau (Ke) puisque tu es en solution aqueuse ?

Duke.

[invite04004af6]

Ohhh Merci beaucoup! Bonne journée, marine.