Dissociation ionique et pH

[MarineW92]

Bonjour, je me retrouve confronté à un exercice mais je ne vois pas dutout par ou commencer. Qq1 aurait-il un piste? merci bcp.

Un acide organique monofonctionnel est ionisé à 10%, si on en introduit 0,20mole dans 100g d'eau. Déterminez la température de congélation de la solution. cste cryoscopique de l'eau: 1,86 kg.K.mol-1
Réponse: -4,1°C



Selon moi il fait utiliser la formule suivante:
/Delta T/ = Kc du solvant x (m soluté (g)/ m solvant (kg)) x (1 / MM du soluté)

Eau étant le solvant et acide organique monofonctionnel le soluté.

Seulement je ne comprend déjà pas ce que signifie acide organique monofonctionnel ionisé à 10% ?? Parle-t-on de l'acide acétique?
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[HarleyApril]

Bonjour

Ton acide organique monofonctionnel a pour formule RCOOH, sans que la nature de R soit précisée.
S'il est ionisé à 10%, c'est que tu as 10% de RCOO- et 90% de RCOOH

cordialement

[MarineW92]

Donc si je comprend bien:

RCOOH + H20 <--> RCOO- + H3O+

Données:
RCOOH: 90% et n = 0,2 mol
H20: m = 100g et Kc = 1,86


RCOOH: 90% --> alpha = 90% --> je calcule: k = (alpha2 x C) / (1 - alpha) en remplacant alpha par 0,9 et je remplace k par 10^-3,75???
--> J'obtiens C.

Est ce que je suis sur la bonne route?

merci

[moco]

Ta solution a une concentration nominale d'acide de 2 mole par litre.
Mais comme il y a 10% d'ionisé, la concentration en acide non dissocié est en réalité de 1.8 mol/L.
Et il y a aussi une concentration en ion H+ qui est de 0.2 M et celle de l'ion CH3COO- est aussi de 0.2 mol/L.
la concentration totale de tout ce qui est capable d'agir sur le point de fusion est donc de 1.8 + 0.2 + 0.2 = 2.2 mol/L.
L'abaissement du point de fusion est de 1.86° · 2.2 = 4.09 °C

[A voir en vidéo sur Futura]

[MarineW92]

Un énorme merci pour votre réponse, je comprend tout à fait le raisonnement maintenant. Seulement je ne vois juste pas d'où vient la formule pour la dernière ligne, concernant le Delta T.