Configuration électronique et liaison.

[invite38d9e885]

Salut la commaunté !

J'ai besoin de vos lumières pour m'aider à imaginer le lien entre liaisons et configuration électronique.

1) On imagine un Carbone.
D'après ma connaissance du cours : Z=6 donc 1s2 2s2 2p2 donc je suppose qu'il aura 2 électrons célibataire dans la couche n=1 l=2 et 2 électron célibataire dans la couche n=2 l=1 enfin 2 électron célibataire dans la couche n=2 l=2
Ai-je raison ? Comment imaginer la configuration de cette atome sinon ?

2) Je suppose que j'ai raison en 1) et j'imagine que le Carbone forme quatres liaisons covalente avec 4 Hydrogène. Je suppose que la laison sigma prends un électron célibataire du carbone et un de l'hydrogène.
Ai-je raison ?

3) Je suppose que j'ai raison en 1) puis en 2) : Il reste alors 2 électrons célibataire autour du Carbone (4 liaisons sigma donc 4 électrons célibataires).
Je suppose que les électrons se trouve sur la couche n=2 l=2.
Ce raisonnement conduit à une absurdité il ne reste pas 2 électrons célibataires autour du Carbone sinon je pense qu'on représenterait une doublet non liant. Voilà ce qui m'a conduit à vous poser la question.

Je vous remercie d'avance.
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[invite3cc91bf8]

Bonjour,
Quel est votre niveau en chimie ? Lors des liaisons covalentes, on utilise que les électrons de valence, les électrons de cœur ne participent pas.

[invite38d9e885]

Bonjours RuBisCo.

Je prépare ma première année de Médecine (UE1 : Biochimie).

Merci pour la présicion alors je rectifie le : 3) Je suppose que les deux électrons célibabaitaires restants se situent sur la couche n=1 et l=1.
Ai-je raison ?

[invite38d9e885]

D'après ma connaissance du cours : Z=6 donc 1s2 2s2 2p2 donc je suppose qu'il aura 2 électrons célibataire dans la couche n=1 l=1 et 2 électron célibataire dans la couche n=2 l=1 enfin 2 électron célibataire dans la couche n=2 l=2

n=1 et l=1 pour la couche 1s2 je viens de le voir donc je corrige.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite38d9e885]

De manière plus concise, je n'arrive pas à comprendre le lien entre au départ une configuration électronique et à la fin liaisons. Comment passer de l'un à l'autre ?
Les liaisons covalente nous dise : Mise en commun d'un ou plusieurs électron(s) de valence.
Exemple : CH4 : 4 électrons de valences pour les 4 hydrogènes et 4 électrons de valence pour le Carbone alors qu'il possède Z=6 donc que deviennent les 2 électrons de la couche 1s2 ?

[invite3cc91bf8]

Bonjour,

Vous avez déjà oublié la théorie de Lewis : seuls les électrons de valences peuvent former des doublets liants ou non liants. Il y a également un gros problème de vocabulaire : 1s est une sous-couche appartenant à la couche K (n=1).

Revenons sur le carbone : 1s² 2s² 2p².
Les électrons de valence correspondent aux électrons de la couche de n le plus grand, auxquels on ajoute les électrons des sous-couches n-1 partiellement remplies. Donc ici, on a 4 électrons de valence ( provenant de la couche L, n=2).

Les électrons de cœur sont trop proches du noyau pour être donnés dans les liaisons covalentes, ils ne participent donc pas car liés plus énergétiquement au noyau.

[invite38d9e885]

Merci RuBisCo pour votre réponse clair et veillez excuser mon vocabulaire approximatif.

Je vais prendre l'exemple du Manganèse afin de voir si j'ai bien compris votre explication. Manganèse : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 : Ici les électrons de Valence sont déjà n=4 mais aussi n=3 et l=3 c'est à dire les électrons de 3d5 d'après ma connaissance du cours. Ce qui fait 7 électrons de valences.
Dans mon cours je vois :
O
||
OH-Mn-OH
|
0-
EDIT : La liaison =O et -Omoins sont sur le manganèse.
J'ai l'impression que dans ce cas le Manganèse met en commun 5 électron au lieu de 7 ?

[invite3cc91bf8]

Seuls 5 électrons de valence participent aux liaisons covalentes, mais il y a un doublet non liant sur l'atome de manganèse.

[invite38d9e885]

Pourquoi seul 5 électrons de valance participent aux liaisons covalente ? Et pourquoi le doublet non liant n'est pas représenté sur mon schéma de cours ?

(On dirait un enfant "pourquoi" "pourquoi" haha j'espère que ça ne vous agace pas, veillez y avoir simplement ma volonté de comprendre le cours dans les détails).

[invite3cc91bf8]

Parce que votre représentation n'est pas une représentation de Lewis, et la présence de ce doublet non liant était évidente.

[invite38d9e885]

Merci.

Bonne journée.