Bonsoir (ou bonjour)
Voilà j'ai un petit souci avec ces démonstrations, je ne les comprends pas. Cependant je pense qu'elle sont basée sur le même développement
1) Système acide-base de référence: H3O+ <=> H2O + H+
Convention*: Pour les acides faibles*: KBH+ = Ka
Dissociation d’un acide faible BH+ dans H2O:
BH+ + H2O <=> H3O+ + B
K = [H3O+].[B]/[BH+].[H2O]
Théorie de la dissociation ionique H[H2O] = Ka
K = [H3O+].[B]/[BH+].[H2O] = Ka /[H2O] = KBH+/KH3O+
Par convention : KH3O+ = [H2O] = 55,5 = 101,74
pKH3O+ = -1,74
Voilà j'ai mis en bleu les passage qui me laisse perplexe
Je ne comprend pas pourquoi on parle d'acide faible alors qu'il y a des H3O+
Et puis la théorie de dissociation, je suis perdu
Quelqu'un pourrai-t-il m'expliquer cela ?
Merci d'avance
PS : Pour la 2e réaction je vais voir si je peux la comprendre avec les explications ci-dessus.
L'autre système est H2O <=> OH- + H+
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