Perturber l'équilibre par ajout de moles

[secondlight]

Bonjour à tous,
J'ai besoin d'aide.

La température vaut T et j'ai dans un réservoir d'un volume V les gaz suivants, en équilibre(je mets les quantités en lettres):

a mol de PCl5, b mol de PCl3 et c mol de Cl2

PCl₅ <=> PCl₃ + Cl₂ (en équilibre)

On ajoute simultanément dans le réservoir d moles de PCl₅ et e moles de PCl₃ (la température reste constante)
Que vaut la pression totale dans le réservoir une fois l'équilibre rétabli?


Moi ce que je fais c'est la somme des nombres de moles n = a+b+c+d+e
Et ensuite j'utilise Pv=nRT pour trouver la pression. Le nombre de moles ne varie pas, peut importe qu'il y ait équilibre ou pas. Est ce correct? ou faut-il procéder autrement?


Merci d'avance
-----

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je te propose d'exprimer la constante d'équilibre avant l'ajout en fonction de la pression p1 (au départ) puis après l'ajout en fonction de la pression p2 (à la fin) ainsi qu'en fonction des quantités de matière (notées a, b, c, d, e) et comme la constante d'équilibre reste la même pour la réaction donnée, tu aboutiras à une relation entre p1, p2 et les quantités de matière.

Il paraît étrange que la pression soit la même si tu ajoutes du gaz (à V et T constants)...

Duke.

[jeanne08]

Si tu n'as aucune indication sur les valeurs de a,b,c,d et e ... le problème est assez compliqué pour donner le resultat
Après les ajouts et après rétablissement de l'équilibre on a ( j'appelle x l'avancement ) a+d-x mol de PCl5 , b+e+x mol de PCl3 et c+x mol de Cl2 . L'avancement x peut etre positif ou négatif mais les nombres de moles seront toujours positifs
On a p1 = (a+b+c)RT/V et p2 = ( a+b+c+d+e+x) RT/V
K = bc/a*(RT/V) = (b+e+x)(c+x)/(a+d-x)*RT/V . De cette expression on tire x en fonction de a,b,c,d et e (équation du second degré, solution physiquement acceptable telle que les nombres de moles soient tous positifs ... discussion qui ne me parait pas evidente à priori ! ) puis p2