Bonjour. J'ai un exo à faire en chimie mais je suis bloqué à la dernière question (question 4). Je ne trouve pas 0.33 mol mais 0.91!
Merci d'avance pour votre aide!
Le butanoate d’éthyle (odeur d’ananas) de formule C3H7COOC2H5 que l’on rencontre dans de
nombreux parfums bon marché est synthétisé à partir d’acide butanoïque (odeur de beurre rance)
et d’éthanol.
1- Donner l’équation bilan de la réaction.
On introduit dans un ballon 1,00 mole d’acide butanoïque et 1,00 mole d’éthanol.
2- Indiquer les volumes d’acide et d’alcool que l’on doit mélanger pour réaliser l’expérience. J'ai trouvé V(acide)= 91.67 mL et V(alcool)= 58.23 mL
Données : Masse molaire atomique (g.mol-1) : acide butanoïque : 88,00 ; éthanol : 46,00
Masse volumique (g.mL-1) : acide butanoïque : 0,96 ; éthanol : 0,79
3- On chauffe le système à reflux. Après 20 minutes de chauffage, un titrage de l’acide
butanoïque restant montre qu’il reste n(acide) = 0,45 mol.
a) En déduire le nombre de moles d’alcool n(alcool) = restant ainsi que le nombre de moles
d’ester n(ester) et d’eau n(eau) apparu. n(alcool restant)= 0.45 mol et n(ester)=n(eau)=0.55 mol
b) Définir le quotient réactionnel de cette réaction. Le calculer pour t = 20 min. Q=1.49.
c) Sachant que la constante d’équilibre K = 4,12 ; que peut-on en déduire ? sens direct
4- Lorsque cette réaction est à l’équilibre :
a) Montrer que le nombre de moles d’acide restant est n(acide) = 0,33 mol.
b) Calculer le taux d’avancement final de cette réaction.
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