La constante d'équllibre Kc

[invite333fb2c4]

Bonjour à tous,
je suis occupée à résoudre mes premiers exercices à propos de la constante d'équillibre mais je pense avoir un souci au niveau du calcul de ma concentration car je ne parviens pas à avoir la bonne réponse. voici un de mes enoncer ainsi que ma résolution ... :
"Dans un récipient de 10L porté à 750°C, 0.250 mol de SO2 et 0.200 mol de O2 réagissent pour former 0.162 mol de SO3 à l'équillibre. Calculer la valeur de Kc, à cette température, pour la réaction dont l'équation est : 2SO2(g) + O2(g) -><- 2SO3(g)"
ma résolution: pour trouver la [SO2] : (2x0.250) / 10 (j'utilise la formule : C= n/V) ce qui me fait 0.05 mol. je fais de meme pour [O2] je trouve 0.02 mol et [SO3] = 0.0324 . ensuite pour trouver Kc je remplace dans ma formule et j'obtient : Kc = (0.0324)² / (0.05²x0.02) ce qui me donne 20.9952...
je pense me tromper dans mon calcul de concentration etant donné qu'après je dois juste remplacer dans ma formule... Quelqu'un pourrait t il m aider?
merci d'avance...
Sandra
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[jeanne08]

Il faut d'abord calculer les nombres de mol de chaque composé après réaction lorsque l'équilibre est établi:
- nombre de SO3 : 2x = 0,162 mol
- nombre de SO2 : 0,250 - 2x =
- nombre de O2 : 0,20 - x =

Ensuite il faut calculer chaque concentration en mol/L

Enfin remplacer dans Kc = (SO3 )^2 / (O2) /(SO2)^2

[invite333fb2c4]

ha voilà c'est cette partie la que je ne faisais pas bien... merci beaucoup! je vais refaire mes exercice et verifier les reponse...

[Miki1]

Bonjour enfaite j’ai le même problème et est ce que quelqu’un pourrait m’expliquer partie par partie la résolution pour le Kc
Bien à vous. Normalement le résultat du Kc est 285

[A voir en vidéo sur Futura]