Calcul d'un nombre de moles

[Sjlc]

Bonjour,

Voilà mon problème:
il s'agit d'une question dans le cadre d'un TP portant sur la mesure du temps de prise d'un ciment phosphate.

On place dans un mortier 5,2g de DAP (NH₄)₂HPO₄ et 28,3g de Magnésie MgO
On ajoute à cela 22 ml d'eau et on place le tout dans un creuset dans un réacteur.

La réaction de prise des ciments phosphates donne lieu à un départ d'ammoniac NH₃ lors de la formation de la struvite NH₄MgPO₄,6H₂O.

On mesure alors le temps de prise en piégeant l'ammoniac formé dans une solution d'HCl, la neutralisation étant visualisée par le virage d'un indicateur coloré (BBT: jaune=>bleu)

-La réaction se fait à l'ambiante.

Questions:
1. Ecrire la réaction entre le DAP,la magnésie, et l'eau sachant que les produits formés sont la struvite, l'ammoniac et l'eau.
2. Calculer le volume et le nombre de moles d'ammoniac théoriques que vous devez obtenir pour cette réaction en partant des masses données.

Pour la 1ère, j'ai trouvé cela:
2(NH₄)₂HPO₄ + 2 MgO + 11 H₂O 2 NH₄MgPO₄,6H₂O + 2 NH₃ + H₂O

Est-ce correct ??
Par contre la 2ème si vous pouviez m'aider
Merci d'avance.
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[Sjlc]

En essayant d'avancer à l'aide d'un tableau d'avancement je trouve que le DAP est le réactif limitant

J'obtiens alors mon nombre de moles d'ammoniac(n=0,039 mol)
Mais en faisant n*Vm(=24 L/mol) je trouve un volume d'ammoniac égal à 0,96L soit 960 ml ...

Si quelqu'un pouvait m'aider.. merci