Bonjour est ce que quelqu'un pourrais m'aider la ou je bloque svp
je ne comprend pas d'ou vien le 6H ds la premiére question par exemple ?
et je ne comprend pas comment le procéder pour lier acec les valences etc par exemple Iodure d'hydrogéne + oxyde d'etain ?
Merci j'att vos réponses
Texte illisible, hélas...
Bonsoir Baylii1070 :
Comme dit moco c'est illisible ! Je vais essayé de t'aider .
a). 3 Al + 4 HN03 ========> Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
b). CaO + H2O ==========> Ca(OH)2
c). Fe + 3 HCl ==========> FeCl3 + 1,5 H2 ou encore 2 Fe + 6 HCl ==========> 2 FeCl3 + 3 H2 ( les 6 HCl proviennent du doublage de la première équation , pour ne pas avoir 1,5 H2 mais 3 H2 )
d). 2 HNO3 + MgO =======> Mg(NO3)2 + H2O
e). H2S + ZnO ==========> ZnS + H2O
f). 2 K + 2 HNO2 ========> 2 KNO2 + H2 ( réaction bizarre ? HNO2 est partiellement stable qu' en solution aqueuse ? )
g). H2S + Ag2O =========> Ag2S + H2O
h). 6 HI + SnO2 ========> H2SnI6 + 2 H2O
i). 2 HF + HgO ==========> HgF2 + H2O
j). 2 HBr + Pb ===========> PbBr2 + H2 ( ? le Pb est très peu électropositif : Eº 0,13 et hydrogène Eº 0,0 )
k). Na2O + 2 HNO2 =======> 2 NaNO2 + H2O
Bonnes salutations .
Sauf que
1 ) Fe et HCl réagissent bien, certes. Mais ils ne produisent pas FeCl3. Ils produisent FeCl2. L'équation est :
Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
2) K ne peut pas réagir avec HNO2, HNO2 n'existe qu'en phase aqueuse et diluée. Et K réagira avec l'eau avant de réagir avec HNO2
