Chimie analytique : cmt ioniser acide/base organque+équations

[invite243c180b]

Bonjour,

Quelqu'un pourrait-il m'aider concernant la question suivante car je suis un peu perdue...

Sur base d'équations adéquates expliquer comment ioniser une base ou un acide organique.

Je ne vois vraiment pas de quelles équations il s'agit...

Je vous remercie d'avance pour votre réponse
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[inviteac45697a]

un acide (ou une base) organique est en général un acide (ou une base) faible, donc suivant le pH il sera soit dans une forme protonée ou déprotonée.

un petit exemple pour que cela soit plus clair:

l'acide acétique CH₃COOH peut perdre son proton en phase aqueuse, c'est une réaction à l'équilibre:

CH₃COOH <--> CH₃COO^- + H⁺

comme équation à écrire, tu peux calculer la constante d'équilibre de la réaction, Ka, de là tu calcules pKa.


pKa = -log [H⁺][CH₃COO^-]/[CH₃COOH]

si tu te souviens des propriétés des logarithmes, tu peux même sortir le pH de cette équation:

pKa = pH -log [CH₃COO^-]/[CH₃COOH]

[invite243c180b]

Encore merci de votre réponse ca m'aide beaucoup!

Je pourrais aussi ajouter l'équation générale (AH+H2O => A- + H +) au début et terminer en expliquant que si pH= pka on a 50% de la molécule sous forme ionisée et l'équation pH= pka +-2 donc pour un acide , on aura ionisation complète lorsque pH= pka-2 etc

est ce juste ?