bonjour
j'ai un devoir de chimie a faire et je bloque sur cet exercice pouvez vous m'aider ?
voici l'énnoncé :
on dispose d'une solution d'acide acetique glacial (acide ethanoique) de densité d=1.05 a 99% de teneur massique
on melange avec précaution 25ml de cette solution acide S ac de l'eau distillée dans une fiole de 50ml
1) noter sur une echelle des pKa les differents couples acide/base qui interviennent ds les solutions d'acide et d'eau.
2) ecrire l'équation bilan de la reaction qui se produit lors de la dilution et qui présente la plus grande constante de reaction.
calculer sa constante puis conclure
3) en deduire l'espece prédominante du couple acide ethanoique/ion ethanoate ds la solution obtenue.
merci a vous de cette aide bien précieuse
elise
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