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Réaction réversible?



  1. #1
    hervouche

    Question Réaction réversible?

    Bonjour!
    La décomposition du peroxyde d'hydrogène est donnée selon les couples H2O2/O2 et H2O2/H2O et la réaction H2O2--> H2O + 1/2 O2.

    Mais est-il possible de faire la réaction inverse, soit faire réagir O2 et H2O dans une réaction endothermique, où l'énergie nécéssaire est la même que celle dégagée par la réaction exothermique de décomposition du peroxyde d'hydrogène?

    Merci d'avance!

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Réaction réversible?

    Pour un système chimique qui n'échange que chaleur ( et travail mécanique contre les forces de pression) et qui évolue à T et P constantes la réaction spontanée est celle qui correspond à une diminution d'enthalpie libre (application du deuxième principe ) donc impossible de faire la réaction inverse !
    Pour un système électrochimique c'est un peu différent car avec de l'énergie électrique on peut forcer une réaction redox non spontanée : c'est le phénomène d'électrolyse . On peut toutefois rencontrer des problèmes de cinétique trop lente !

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