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Acide oxalique




  1. #1
    Argon39

    Acide oxalique

    Bonjour,j'ai fais un exercice ou on m'a dit que l'acide oxalique HOOCCOOH a une valeur de Ka de 5.4*10^-2. Et on me demande la valeur de [H3O+] (
    que j'appellerai x.) dans la solutionde cet acide de concentration initial0.2 mol/L. et moi j'ai écrit que Ka= x²/Cah,0-x; avec Cah,0 la concentration initiale.
    Ce qui me donne 1.8*10^-2-5.4*10^-2*x+x²=0 et après il faudrait résoudre cette équation,mais je voudrais savoir si ma démarche est bonne,merci.

    -----


  2. #2
    Sheyne

    Re : Acide oxalique

    Je comprends vraiment pas le "Ka= x²/Cah,0-x"...

    Moi je suis partis sur Ka= [A-][H3O+]/[AH]

    Ici tu sais que Ka > 1.10^-2, donc que l'acide est totalement dissocié dans l'eau.
    Donc [AH]i=[A-]f

    Comme ça tu as tous les éléments pour répondre avec la formule du Ka que je t'ai donné.

  3. #3
    Argon39

    Re : Acide oxalique

    Ok,je vois,j'ai compliqué un peu les choses,mais merci encore pour ton aide.


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