Acide oxalique

[invite9c5f7482]

Bonjour,j'ai fais un exercice ou on m'a dit que l'acide oxalique HOOCCOOH a une valeur de Ka de 5.4*10^-2. Et on me demande la valeur de [H3O+] (
que j'appellerai x.) dans la solutionde cet acide de concentration initial0.2 mol/L. et moi j'ai écrit que Ka= x²/Cah,0-x; avec Cah,0 la concentration initiale.
Ce qui me donne 1.8*10^-2-5.4*10^-2*x+x²=0 et après il faudrait résoudre cette équation,mais je voudrais savoir si ma démarche est bonne,merci.
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[invite36095605]

Je comprends vraiment pas le "Ka= x²/Cah,0-x"...

Moi je suis partis sur Ka= [A-][H3O+]/[AH]

Ici tu sais que Ka > 1.10^-2, donc que l'acide est totalement dissocié dans l'eau.
Donc [AH]i=[A-]f

Comme ça tu as tous les éléments pour répondre avec la formule du Ka que je t'ai donné.

[invite9c5f7482]

Ok,je vois,j'ai compliqué un peu les choses,mais merci encore pour ton aide.