Bonsoir,
Après un TP sur l'acide oxalique, je me pose une question:
Pourquoi la première équivalence ne se voit-elle pas ? Je sais que c'est parce que la différence entre les pKa est inférieure a 4 mais cela ne m'aide pas vraiment... donc si jamais quelqu'un pourrait m'expliquer un peu plus en détail...
Merci d'avance !
Re : Acide oxalique
vous avez fait quoi exactement lors de ce TP?
il nous faut + de details pour pouvoir vous aider
Et bien, nous avons dosé l'acide oxalique par la soude en suivant le pH au cours du dosage.
Et, l'acide oxalique étant un diacide, il me semble que nous devrions voir 2 équivalences, non ?
désolé pour le retard
voici 1 doc qui peut t'aider
http://iutmp.u-3mrs.fr/WebChimie/deu...ns/sv20999.pdf
bon courage
Re : Acide oxalique
oui il faut trouver deux équivalencesEnvoyé par GreenChemist
.
Tout dépend de la concentration initiale en acide oxalique:
- sur l'exemple dans le lien donné par black_pearl, la concentration est à 0,1 mol/L et on voit bien les 2 équivalences
- si, en TP, vous avez dilué votre acide oxalique et que le pH initial est nettement supérieur à 2, on n'observe plus de "saut" à la 1ère équivalence.
Je le vois bien... mais pourquoi ?
bah comme je l'ai dit plus haut, c'est l'effet de dilution qui fait qu'un acide faible très dilué se comporte comme un acide fort
et pour le vérifier, il suffit de reprendre les équations qui sont données dans le lien plus haut et tracer un nouveau D.L.M. pour une concentration de 10-3 mol.L-1 , par exemple
bon courage
qu'est ce qui fait qu'un acide soit fort?
c'est qu'il se dissocit prattquement totalement n'est ce pas,et un acide faible se dissocit partiellement donc si on augmente la dillution d'un acide faible,il se dissociera encore plus et se comportera comme un acide fort
