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masse atomique et masse molaire



  1. #1
    boisvert

    masse atomique et masse molaire


    ------

    Bonjour,
    J’ai lu dans un document que le nombre de masse égale le nombre de proton plus celui des neutrons. Par exemple chez l’oxygène il est égal à 16 !
    On dit aussi la masse d’un proton ou d’un neutron = 1,7 x 10 puissance 24
    D’un autre coté on dit que la masse molaire de l’oxygène égale à 16 g/mole
    Je ne comprends pas comment d’une part on dit que l’oxygène à 8 protons et 8 neutrons donc le total ça fait 16, et d’une autre part la masse molaire c'est-à-dire 6 x 10 puissance 23 égale à 16 !!!!
    Forcément il y a une erreur mais où ?
    Merci beaucoup

    -----

  2. #2
    black_pearl

    Red face Re : masse atomique et masse molaire

    J'ai pas bien compris votre question mais saches qu'une mole de molécules contient 6,02 X 10 23 molécules.
    Le nombre N = 6,02 1023est LE nombre d' Avogadro - Ampère.
    Il permet de passer simplement de quantités de matière exprimées en masse (gramme) à des quantité de matière exprimées en nombre de molécule (mole)
    La constante de proportionnalité étant le Nombre d'Avogadro -Ampère :6,02 X 10 23
    la masse atomique de l'oxygene est elle meme sa masse molaire

  3. #3
    invité576543
    Invité

    Re : masse atomique et masse molaire

    Citation Envoyé par boisvert Voir le message
    On dit aussi la masse d’un proton ou d’un neutron = 1,7 x 10 puissance 24
    1,7 x 10 puissance -24 g

    ça fait 16, et d’une autre part la masse molaire c'est-à-dire 6 x 10 puissance 23 égale à 16 !!!!
    (8+8) x 6 x 10 puissance 23 x (1,7 x 10 puissance -24 grammes) = 16 grammes

    Cordialement,

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