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masse atomique et masse molaire



  1. #1
    boisvert

    masse atomique et masse molaire

    Bonjour,
    J’ai lu dans un document que le nombre de masse égale le nombre de proton plus celui des neutrons. Par exemple chez l’oxygène il est égal à 16 !
    On dit aussi la masse d’un proton ou d’un neutron = 1,7 x 10 puissance 24
    D’un autre coté on dit que la masse molaire de l’oxygène égale à 16 g/mole
    Je ne comprends pas comment d’une part on dit que l’oxygène à 8 protons et 8 neutrons donc le total ça fait 16, et d’une autre part la masse molaire c'est-à-dire 6 x 10 puissance 23 égale à 16 !!!!
    Forcément il y a une erreur mais où ?
    Merci beaucoup

    -----


  2. #2
    black_pearl

    Red face Re : masse atomique et masse molaire

    J'ai pas bien compris votre question mais saches qu'une mole de molécules contient 6,02 X 10 23 molécules.
    Le nombre N = 6,02 1023est LE nombre d' Avogadro - Ampère.
    Il permet de passer simplement de quantités de matière exprimées en masse (gramme) à des quantité de matière exprimées en nombre de molécule (mole)
    La constante de proportionnalité étant le Nombre d'Avogadro -Ampère :6,02 X 10 23
    la masse atomique de l'oxygene est elle meme sa masse molaire

  3. #3
    invité576543
    Invité

    Re : masse atomique et masse molaire

    Citation Envoyé par boisvert Voir le message
    On dit aussi la masse d’un proton ou d’un neutron = 1,7 x 10 puissance 24
    1,7 x 10 puissance -24 g

    ça fait 16, et d’une autre part la masse molaire c'est-à-dire 6 x 10 puissance 23 égale à 16 !!!!
    (8+8) x 6 x 10 puissance 23 x (1,7 x 10 puissance -24 grammes) = 16 grammes

    Cordialement,

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