Bonjour,on me demande de calculé le Ka d'une solution d'acide formique HCOOH si la dissolution de 2.3g de cet acide dans 1L d'eau a 20 degré fournit une solution dont la concentration en ion H3O+ vaut 0.003mol/L et moi j'ai écrit que Ka=[HCOO-]*[H3O+]/[HCOOH] =[H3O+]=0.003mol/L et j'ai utilisé cette formule au lieu de celle-ci "Ka=[H3O+]²/Cah,0-[H3O+]" parce que nous n'avons pas Cah,0 qui est la concentration initiale. Mais veuillez m'éclairé si je me trompe ,merci
Ka=[HCOO-]*[H3O+]/[HCOOH] = [H3O+]
Comment est-ce que tu peux affirmer ça ?
Moi j'ai procédé avec cette formule du Ka : Ka=[HCOO-]*[H3O+]/[HCOOH]
Toutefois, on a moyen de connaitre les concentrations.
On connait :
- La masse d'acide méthanoïque.
- Le volume dans lequel on le verse
- La masse molaire de l'acide méthanoïque. ( 0=16g.mol-1, C=12 et H=1 )
Essaie de poser la formule : n=m/M, et puis ensuite seulement c=n/v
Désolé mais je pensais que [HCOO-]=[HCOOH]=0.05mol/L(j'avais fais le calcul).
[HCOOH]=0,05mol.L-1 oui, seulement, rien ne nous dis que la réaction est totale, ce n'est pas un acide fort.
( Au pire pour les devoirs un petit tours sur wikigentil, et on a acide formique " Il s'agit d'un acide faible qui se présente sous forme de liquide incolore à odeur pénétrante." )
Du coup [HCOO-]final=/=[HCOOH]initial. Il devrait rester des deux espèces chimiques en solution, néanmoins tu connais [H30+]
Ainsi tu peux avec [HCOOH] et [H30+] calculer [HCOO-] et tu auras tous les éléments pour trouver le Ka
Pense bien que tout ce qui devient HCOO- disparait de HCOOH, mais que au final, la quantité de matière ne varie pas dans ton echantillon, si bien que tu as un équilibre facilement calculable !
Excusez moi mais qu'est que ce que c'est ce symbole "=/=" dans [HCOO-]final=/=[HCOOH]initial?
Différent, n'est pas égale. Tu ne peux pas dire comme avec ton exercice sur HCL que la concentration en acide au début est la même que celle de sa base conjuguée à la fin de la réaction. ( Puisque c'est un acide faible, avec HCL tu avais un acide fort )
Oui,c'est vrai
En tout cas merci pour vôtre aide.
