pH

[invite8e8bf253]

Bonsoir
je suis bloqué depuis un bon bout de temps sur un exercice qui m'a l 'air assez simple poutant !

Quel volume d'eau distillée faut il ajouter a 40 mL d'une solution d acide chlorydrique de pH 1.7 , pour obtenir une solution de pH a 2.4,?

la reponse est 160mL
mais je ne sais pas qu'elle formule , technique utilisée

je suppose qu'il faut que j'utilise [H3O+] = 10^-pH

mais la concentration je ne la connais pas

je pensais alors utilisé c= m/V
mais je connais aucune masse

je suis completement deprimée c est une question tres facile et j arrive pas a la faire ^^ donc si quelqu'un pouvait m'aider ...
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[jeanne08]

L'acide chlorhydrique est un acide fort totalement dissocié, dans l'eau , en H3O+ et Cl-
Par ailleurs on a pH = - log (H3O+) donc (H3O+) = 10 ^-pH
La solution initiale est à pH = 1.7 donc (H3O+ ) = 10^-1.7 mol/L et on a 40 mL (donc 0.040L ) de cette solution donc le nombre de H3O+ est 0.040*10^-1.7 mol
On ajoute x L d'eau , ce qui ne change pas le nombre de H3O+ donc la concentration en mol/L de H3O+ est (0.040*10^-1.7 )/ (0.040+x ) =10^-2.4
Tu vas trouver x en L

note : on a n mol = c (mol/L) * V (L)

[invite8e8bf253]

merci beaucoup !