pH
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pH



  1. #1
    invite8e8bf253

    pH


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    Bonsoir
    je suis bloqué depuis un bon bout de temps sur un exercice qui m'a l 'air assez simple poutant !

    Quel volume d'eau distillée faut il ajouter a 40 mL d'une solution d acide chlorydrique de pH 1.7 , pour obtenir une solution de pH a 2.4,?

    la reponse est 160mL
    mais je ne sais pas qu'elle formule , technique utilisée

    je suppose qu'il faut que j'utilise [H3O+] = 10^-pH

    mais la concentration je ne la connais pas

    je pensais alors utilisé c= m/V
    mais je connais aucune masse

    je suis completement deprimée c est une question tres facile et j arrive pas a la faire ^^ donc si quelqu'un pouvait m'aider ...

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  2. #2
    jeanne08

    Re : pH

    L'acide chlorhydrique est un acide fort totalement dissocié, dans l'eau , en H3O+ et Cl-
    Par ailleurs on a pH = - log (H3O+) donc (H3O+) = 10 ^-pH
    La solution initiale est à pH = 1.7 donc (H3O+ ) = 10^-1.7 mol/L et on a 40 mL (donc 0.040L ) de cette solution donc le nombre de H3O+ est 0.040*10^-1.7 mol
    On ajoute x L d'eau , ce qui ne change pas le nombre de H3O+ donc la concentration en mol/L de H3O+ est (0.040*10^-1.7 )/ (0.040+x ) =10^-2.4
    Tu vas trouver x en L

    note : on a n mol = c (mol/L) * V (L)

  3. #3
    invite8e8bf253

    Re : pH

    merci beaucoup !