Probleme devoirs Reaction Chimique

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Bonjour chers Internautes Scientifiques,
J'ai eu un devoir par mon professeur de sciences mais je n'y comprend absolument rien et de plus je sais quoi faire,
Pour info j'étais en Littéraire au lycée et je me retrouve mnt en Bts axé sur les sciences et la biologie, donc je galère un peu je l'avoue ^^
Pourriez vous m'aider svp
Le sujet :

"On réalise l’équilibre de réduction de l’oxyde de zinc solide par le monoxyde de carbone à 1800K selon la réaction :
CO(g) + ZnO(s) CO2(g) + Zn(g)
a) On introduit au départ 0,2 mol de CO et un excès de ZnO solide. Quand l’équilibre s’est établi, il s’est formé 0,16 mole de CO2 et la pression totale est de 1,8 bar.
Calculer la constante d’équilibre K de cet équilibre à 1800K.
b) On réalise une seconde expérience à la même température, en introduisant dans un autre réacteur 0,4 mole de CO, 0,1 mole de CO2, 0,2 mole de Zn et un excès de ZnO solide. A l’équilibre, 70% du CO initial a disparu.
Calculer la pression totale à l’équilibre et le volume du récipient"

Merci par avance
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[sfnsfn2]

bonsoir
pour la première question, il suffit de faire un tableau d'avancement de la réaction et exprimer la constante d'équilibre

pour la deuxième, c'est la meme chose sauf que à l'état initiale, il y a le CO2 et Zn
la réaction est faite dans la meme température donc la constante d'équilibre ne change pas
on cherche la nouvelle valeur de x (variable chimique), d'où le nombre de mole totale

[invitebb31f433]

Petit coup de pouce: si tu viens de littéraire peut-être n'as-tu pas vu comment calculer la constante d'équilibre ?
Si c'est le cas: K= produit des produits sur produit des réactifs. En clair tu multiplie les concentrations des produits obtenus à l'équilibre (ou à l'état final si il s'agit d'une réaction totale) et tu divises par les concentrations des réactifs à l'état initial. Sachant que pour l'eau tu met 1.
Bon et si tu savais déjà tout ça alors je viens de blablater pour rien ^^
Enfin bon, bon courage