Problème de stoechiométrie

[molecule10]

Bonsoir :

Je ne trouve pas la réponse à ce problème ? Pourriez-vous m'aider s.v.p. . Un échantillon de 3,20 g d'un mélange de chlorure de sodium et de chlorure de calcium est dissous dans l'eau et traité par un excès de solution de nitrate

d'argent. Tout le chlore contenu dans l'échantillon se retrouve dans le précipité, dont la masse est 7,94 g. Quelle était la masse de NaCl (exprimée en g) dans le mélange initial ?


NaCl + AgNO3 ========> AgCl + NaNO3

CaCl2 + 2 AgNO3 =======> 2 AgCl + Ca(NO3)2

Merci pour votre aide et bonnes salutations .
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[jeanne08]

On appelle x le nombre de mol de NaCl et y le nombre de mol de CaCl2 dans l'échantillon
première équation : x*MNaCl + y*MCaCl2 = 3,20
On compte alors le nombre de Cl dans le precipité de AgCl : nCl = 7,94/MAgCl
deuxième équation : x + 2*y = nCl
et on trouve x et y puis la masse de NaCl

[invitebb31f433]

Salut,
Bon j'arrive trop tard pour répondre mais juste un petit conseil: si tu sais les faire utilise un tableau d'avancement dans ces genre d'exercices quand tu as un doute. Ca te permettra d'y voir plus clair