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Problème de stoechiométrie



  1. #1
    molecule10

    Problème de stoechiométrie

    Bonsoir :

    Je ne trouve pas la réponse à ce problème ? Pourriez-vous m'aider s.v.p. . Un échantillon de 3,20 g d'un mélange de chlorure de sodium et de chlorure de calcium est dissous dans l'eau et traité par un excès de solution de nitrate

    d'argent. Tout le chlore contenu dans l'échantillon se retrouve dans le précipité, dont la masse est 7,94 g. Quelle était la masse de NaCl (exprimée en g) dans le mélange initial ?


    NaCl + AgNO3 ========> AgCl + NaNO3

    CaCl2 + 2 AgNO3 =======> 2 AgCl + Ca(NO3)2

    Merci pour votre aide et bonnes salutations .

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Problème de stoechiométrie

    On appelle x le nombre de mol de NaCl et y le nombre de mol de CaCl2 dans l'échantillon
    première équation : x*MNaCl + y*MCaCl2 = 3,20
    On compte alors le nombre de Cl dans le precipité de AgCl : nCl = 7,94/MAgCl
    deuxième équation : x + 2*y = nCl
    et on trouve x et y puis la masse de NaCl

  3. #3
    Eanwenn

    Re : Problème de stoechiométrie

    Salut,
    Bon j'arrive trop tard pour répondre mais juste un petit conseil: si tu sais les faire utilise un tableau d'avancement dans ces genre d'exercices quand tu as un doute. Ca te permettra d'y voir plus clair

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