Problème avec une question

[JDPDC]

Bonjour. Je crée cette nouvelle discussion car je bloque sur une question, alors voici les questions de l'exercice :

1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples ClO3- / ClO- et ClO- / Cl-
2) En déduire l'équation de la réaction de dismutation des ions hypochlorite ClO- (c'est l'équation bilan, non ?)
3) Donner la quantité de matière nécessaire en ions ClO- pour obtenir 0,3 mol d'ions chlorure

Voici mes réponses :

1) ClO3- / ClO- donne ClO3- + 4H+ + 4e- = ClO- + 2H2O
....ClO- / Cl- donne ClO- + 2H+ + 2e- = Cl- + H2O............le tout x2 pour simplifier et supprimer les H+ et les e-

2) ClO3- + 2Cl- + 2H2O = 2ClO- + ClO- + 2H2O

3) Je bloque, donc est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment faire ?
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[Kemiste]

Bonjour,

En déduire l'équation de la réaction de dismutation des ions hypochlorite ClO-

Il faut qu'il n'y ai que les ions hypochlorite dans les réactifs. C'est la réaction de l'ion hypochlorite sur "lui-même". Tu as donc pris la réaction "dans le mauvais sens" :

ClO3- + 2Cl- + 2H2O = 2ClO- + ClO- + 2H2O

De plus cette équation peut se simplifier. "2ClO^- + ClO^-" c'est "3ClO^-" et tu as H₂O des 2 cotés de l'équation, on peut donc les éliminer.

3) Donner la quantité de matière nécessaire en ions ClO- pour obtenir 0,3 mol d'ions chlorure

Une fois que tu as l'équation, tu peux faire le lien entre la quantité de matière de ClO^- et celle de Cl^-

[JDPDC]

Merci pour la simplification car je ne l'avais pas remarqué.

Donc pour la 3ème question, il faudrait utiliser la formule des conditions stoechiométriques, autrement dit : n(ClO3-)/1 = n(Cl-)/2 ? Ce qui donne 0.15/1 = 0.3/2, donc la quantité de matière nécessaire en ions ClO- est de 0.15 mol, c'est ça ?

[Kemiste]

n(ClO3-)/1 = n(Cl-)/2 ? Ce qui donne 0.15/1 = 0.3/2

On demande la quantité de ClO^- nécessaire et non celle de ClO₃^- (qui est un produit...)

[A voir en vidéo sur Futura]

[JDPDC]

Alors comment puis-je faire pour trouver la quantité de matière nécessaire en ions ClO- pour obtenir 0,3 mol d'ions chlorure ?

Pourquoi ClO3- est un produit ? Car l'équation bilan est bien : ClO3- + 2Cl- = 3ClO- donc ClO3- + 2Cl- sont les réactifs et 3ClO- est le produit, non ?

[moco]

Lis correctement la question 3. Tu verras que l'équation réèlle de dismutation de l'ion hypochlorite est exactment l'inverse de ce que tu as écrit, à savoir :
3 ClO^- --> 2 Cl- + ClO₃^-

Pour obtenir 2 mole d'ions Cl-, il faut 3 moles d'ion hypochlorite ClO^-.
Pour obtenir 20 moles d'ions Cl^-. il faut 30 moles d'ion hypochlorite.
Pour obtenir 0.3 mole d'ions Cl-, il faut (3/2) fois 0.3 mole = 0.45 mole d'ion ClO^-.

[Kemiste]

En effet, comme je l'avais dit plus haut, l'équation n'était pas dans le bon sens. Pour le reste moco l'a expliqué.

[JDPDC]

Merci pour vos réponses et plus particulièrement pour la 3ème question car je ne savais vraiment pas comment je pouvais faire pour trouver la réponse.

En fait, je ne comprends pas pourquoi elle est dans le mauvais sens car dans un couple redox, l'oxydant est toujours placé à gauche (donc à droite se trouve le réducteur) et une équation bilan est formée ainsi : oxydant 1 + réducteur 2 = oxydant 2 + réducteur 1 (la règle du gamma), non ?

Couple n°1 : Ox 1 / red 1
Couple n°2 : Ox 2 / red 2

[Kemiste]

Ici on te dit que c'est une réaction de dismutation de ClO^-, ce qui veut dire que seuls les ions ClO^- sont dans les réactifs il ne faut pas chercher plus loin. L'ordre dans lequel est donné les couples redox n'a aucune importance. La règle du gamma s'applique si tu as les potentiels standard, or ici ils ne sont pas données.

[JDPDC]

Ah d'accord, je pensais que c'était une règle à retenir et pas seulement lorsqu'il y avait les potentiels redox standard. En tout cas encore merci pour votre aide