Réaction Redox : demi-équation

[inviteecea0007]

Bonjour,

J'ai deux exercices où l'eau intervient comme réducteur et je ne suis pas vraiment certaine de mes demi-équations...

1er exercice : le métal sodium réagit avec de l'eau pour produire de l'hydrogène et de l'hydrogène de sodium
La réaction non balancée : Na(s) + H2O --> H2 + NaOH

Les demi-équations :
Réduction : 2H2O + 2e- --> H2 + 2 OH-
Oxydation : Na(s) --> Na+ + 1e-
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somme des deux eq. : 2H2O + Na(s) --> H2 + NaOH

2e exercice : la réaction entre le propane gazeux et de la vapeur d'eau donne du nonoxyde de carbone et de l'hydrogène gazeux
La réaction non balancée : C3H8 + H2O --> CO + H2
Les demi-équations :
Réduction : [2H2O + 2e- --> H2 + 2 OH-] X 7 (je supose que c'est la même que dans le premier exercice)
Oxydation : C3H8 + 3H2O --> 3CO + 14(H+) +3CO
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somme des deux eq. : 17H2O + C3H8 -> 7H2 + 14(H+) + 14 OH- + 3 CO (je suppose que les 14 H2O des produits annulent les 14H+ et 14OH- des réactifs)

Et j'ai ceci : 3 H2O + C3H8 --> 7H2 + 3CO

Est-ce correcte ou est-ce complètement farfelu?

Merci pour votre aide

Bonne journée

Marie
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[Sethy]

Pour le premier exercice, la réponse est correcte à un détail près.

Qu'est-ce qui est réduit au cours de la réduction, et qu'est-ce qui est oxydé pendant l'oxydation ?

Pour le deuxième exercice, il y a une petite omission. Indice : les demis-équations sont neutres électriquement. COmme tu as écrit 2x les 3CO, je suppose qu'il s'agit d'une erreur de typographie.

Au passage, même erreur que dans le premier.