Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

probleme de stoechiométrie...



  1. #1
    keumiee

    probleme de stoechiométrie...

    Voila probleme que je ne parviens à resoure, il y a surement qqch qui m'echape...


    Comercialement , on produit l'acide nitrique à l'aie du procede Ostwald. Les trois etapes du processus sont les suivante...

    4 NH3(g) + 5 O2(g) --> 4 NO(g) + 6 H2O(g)
    2 NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g)
    3 NO2(g) + H2O(l) --> 2 HNO3(aq) + NO(g)

    Quelle masse de NH3 faut il utiliser pour produire 1000000 Kg de HNO3 à l'aide du procede OSTWALD en supposant que le rendement soit de 100% a chaque etapes?

    Si quelqu'un peut m'aider c bien gentil....

    Keumiee

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Antikhippe

    Re : probleme de stoechiométrie...

    Citation Envoyé par keumiee
    Si quelqu'un peut m'aider c bien gentil....
    Je pense qu'il te faut faire 3 tableaux d'avancement en exprimant la masse m en fonction de la quantité de matière n et de la masse molaire atomique M. Il faut partir de la fin en posant 2x = m/M = 10000000kg sachant que tu connais M (on le calcule facilement). Fais attention aux coeff. stoechiométriques !
    Dernière modification par Antikhippe ; 27/12/2004 à 20h54.

  4. #3
    keumiee

    Re : probleme de stoechiométrie...

    Ca ne maide pas desole mais merci


    la question est encore ouverte a ts...

  5. #4
    Antikhippe

    Re : probleme de stoechiométrie...

    Citation Envoyé par keumiee
    Ca ne maide pas desole mais merci
    T'as quel niveau ?

  6. #5
    WestCoast85

    Re : probleme de stoechiométrie...

    Citation Envoyé par keumiee
    Voila probleme que je ne parviens à resoure, il y a surement qqch qui m'echape...


    Comercialement , on produit l'acide nitrique à l'aie du procede Ostwald. Les trois etapes du processus sont les suivante...

    4 NH3(g) + 5 O2(g) --> 4 NO(g) + 6 H2O(g)
    2 NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g)
    3 NO2(g) + H2O(l) --> 2 HNO3(aq) + NO(g)

    Quelle masse de NH3 faut il utiliser pour produire 1000000 Kg de HNO3 à l'aide du procede OSTWALD en supposant que le rendement soit de 100% a chaque etapes?

    Si quelqu'un peut m'aider c bien gentil....

    Keumiee

    Salut !

    Il faut que tu exprimes les différents nombres de moles pour chaque equation bilan et remonter

    Tu disposes de la masse de HNO3 donc tu peux calculer le nombre de moles correspond

    Ensuite, d'après la dernière équation n(HNO3)=3/2 n(NO2) [1]

    d'après le seconde n(NO2)=n(NO) donc d'après [1] n(HNO3)=3/2 n(NO) [2]

    enfin d'après la première n(NH3)= n(NO) donc d'après [2] n(HNO3)=3/2n(NH3)

    Maintenant, il suffit juste de faire une simple application numérique !

  7. A voir en vidéo sur Futura

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Stoechiométrie
    Par Arconada dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 28/10/2007, 09h16
  2. Stoechiométrie
    Par spitfire378 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 23/11/2006, 10h59
  3. Problème de stoéchiométrie...
    Par Swoday dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 19/11/2006, 12h44
  4. stoechiometrie
    Par sandrine1609 dans le forum Chimie
    Réponses: 21
    Dernier message: 10/01/2006, 10h38
  5. Stoechiometrie
    Par musca dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 15/11/2003, 15h13