probleme de stoechiométrie...

[invite1868f17c]

Voila probleme que je ne parviens à resoure, il y a surement qqch qui m'echape...


Comercialement , on produit l'acide nitrique à l'aie du procede Ostwald. Les trois etapes du processus sont les suivante...

4 NH3(g) + 5 O2(g) --> 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2 NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g)
3 NO2(g) + H2O(l) --> 2 HNO3(aq) + NO(g)

Quelle masse de NH3 faut il utiliser pour produire 1000000 Kg de HNO3 à l'aide du procede OSTWALD en supposant que le rendement soit de 100% a chaque etapes?

Si quelqu'un peut m'aider c bien gentil....

Keumiee
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[invite39dcaf7a]

Si quelqu'un peut m'aider c bien gentil....

Je pense qu'il te faut faire 3 tableaux d'avancement en exprimant la masse m en fonction de la quantité de matière n et de la masse molaire atomique M. Il faut partir de la fin en posant 2x = m/M = 10000000kg sachant que tu connais M (on le calcule facilement). Fais attention aux coeff. stoechiométriques !

[invite1868f17c]

Ca ne maide pas desole mais merci


la question est encore ouverte a ts...

[invite39dcaf7a]

Ca ne maide pas desole mais merci

T'as quel niveau ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea2369958]

Voila probleme que je ne parviens à resoure, il y a surement qqch qui m'echape...


Comercialement , on produit l'acide nitrique à l'aie du procede Ostwald. Les trois etapes du processus sont les suivante...

4 NH3(g) + 5 O2(g) --> 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2 NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g)
3 NO2(g) + H2O(l) --> 2 HNO3(aq) + NO(g)

Quelle masse de NH3 faut il utiliser pour produire 1000000 Kg de HNO3 à l'aide du procede OSTWALD en supposant que le rendement soit de 100% a chaque etapes?

Si quelqu'un peut m'aider c bien gentil....

Keumiee

Salut !

Il faut que tu exprimes les différents nombres de moles pour chaque equation bilan et remonter

Tu disposes de la masse de HNO3 donc tu peux calculer le nombre de moles correspond

Ensuite, d'après la dernière équation n(HNO3)=3/2 n(NO2) [1]

d'après le seconde n(NO2)=n(NO) donc d'après [1] n(HNO3)=3/2 n(NO) [2]

enfin d'après la première n(NH3)= n(NO) donc d'après [2] n(HNO3)=3/2n(NH3)

Maintenant, il suffit juste de faire une simple application numérique !