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Problème de stoéchiométrie...



  1. #1
    Swoday

    Problème de stoéchiométrie...

    Bonjour à tous,
    Je suis nouveau ici, et j'aurais besoin de qqn qui puisse m'aider dans un petit problème de stoéchiométrie...
    Voici la question : Combien y a-t-il de molécules d'eau dans 7 mg de CuSO4.7H2O ?
    La bonne réponse est 1,0.1020 molécules, mais je n'arrive pas à obtenir cette réponse... Quelqu'un pourrait-il me donner les différentes étapes pour résoudre ça s'il vous plaît ?
    masse molaire de Cu : 63,546 g
    masse molaire de S : 32,06 g
    masse molaire de O : 15,9994 g
    mase molaire de H : 1,0079 g

    Merci beaucoup d'avance

    -----


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  3. #2
    Iforire

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    Bonjour,

    Voilà les grandes étapes :
    - Commencer par calculer le nombre de moles correspondant à 7mg de ton composé
    - En déduire le nombre de moles d'H20
    - Enfin, calculer le nombre de molécules d'H20

    Si tu as besoin de plus d'aide, n'hesite pas.

  4. #3
    Swoday

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    en fait, j'ai déjà un problème pour calculer la masse molaire de cette molécule : le signe "multiplication" me dérange..
    CuSO4.7H2O
    Est-il correct d'écrire ceci : 63,5+32+4*16+7(2*1+16)=286 g ?

    Si je fais ça, le nombre de moles de ce composé est : 7*10-3 [g] / 286 [g/mol] = 2,45*10-5 [mol]

    Mais comment peut-on en déduire le nombre de moles nécessaires pour H2O ?

    (merci pour la réponse rapide )

  5. #4
    Iforire

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    Le raisonnement est le bon (j'ai pas vérifié le calcul par contre...bouh !)
    Sinon, pour conclure la question, te souviens-tu du nombre d'Avogadro ?

  6. #5
    Swoday

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    bien sûr, c'était la prochaine étape à faire, cependant... suffit-il seulement de multiplier ma réponse dans le post précédent par 6.02*10^23 molecules/mol...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Iforire

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    Mince, je pensais que tu étais à la fin...Désolé, je viens de m'en rendre compte.
    Tu as "n" nombre de moles de CuSO4.7H2O; combien en as-tu de H20 ? C'est le même principe que pour le calcul de la masse molaire.

    Très basiquement, tu as n paquets de 7 boules, combien as-tu de boules ?

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  10. #7
    Swoday

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    hum... nous disions donc 2,45.10-5mol*6.02*1023molecules/mol = 1,47.1019 molécules !!!

    Multiplier alors par 7 ?
    Si je fais ca, j'obtiens : 1,03*1020 molécules, ce qui me semble correct...

  11. #8
    Swoday

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    loool hihi je pense que cet exercice est achevé ^^ merci beaucoup pour ton/votre aide ! J'ai contrôle sur ce chapitre ce lundi, et il me reste encore 47 exercices à faire... (dont des assez compliqués hors des conditions normales de température et de pression) super...

  12. #9
    Iforire

    Re : Problème de stoéchiométrie...

    Allez, si on leur faisait cadeau des 3.10^18 ?

    Oui, c'est bien ça.

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