Problème de stoéchiométrie...

[invite5885a020]

Bonjour à tous,
Je suis nouveau ici, et j'aurais besoin de qqn qui puisse m'aider dans un petit problème de stoéchiométrie...
Voici la question : Combien y a-t-il de molécules d'eau dans 7 mg de CuSO₄.7H₂O ?
La bonne réponse est 1,0.10²⁰ molécules, mais je n'arrive pas à obtenir cette réponse... Quelqu'un pourrait-il me donner les différentes étapes pour résoudre ça s'il vous plaît ?
masse molaire de Cu : 63,546 g
masse molaire de S : 32,06 g
masse molaire de O : 15,9994 g
mase molaire de H : 1,0079 g

Merci beaucoup d'avance
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[invite96ea64f3]

Bonjour,

Voilà les grandes étapes :
- Commencer par calculer le nombre de moles correspondant à 7mg de ton composé
- En déduire le nombre de moles d'H20
- Enfin, calculer le nombre de molécules d'H20

Si tu as besoin de plus d'aide, n'hesite pas.

[invite5885a020]

en fait, j'ai déjà un problème pour calculer la masse molaire de cette molécule : le signe "multiplication" me dérange..
CuSO₄.7H₂O
Est-il correct d'écrire ceci : 63,5+32+4*16+7(2*1+16)=286 g ?

Si je fais ça, le nombre de moles de ce composé est : 7*10^-3 [g] / 286 [g/mol] = 2,45*10^-5 [mol]

Mais comment peut-on en déduire le nombre de moles nécessaires pour H₂O ?

(merci pour la réponse rapide )

[invite96ea64f3]

Le raisonnement est le bon (j'ai pas vérifié le calcul par contre...bouh !)
Sinon, pour conclure la question, te souviens-tu du nombre d'Avogadro ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5885a020]

bien sûr, c'était la prochaine étape à faire, cependant... suffit-il seulement de multiplier ma réponse dans le post précédent par 6.02*10^23 molecules/mol...

[invite96ea64f3]

Mince, je pensais que tu étais à la fin...Désolé, je viens de m'en rendre compte.
Tu as "n" nombre de moles de CuSO4.7H2O; combien en as-tu de H20 ? C'est le même principe que pour le calcul de la masse molaire.

Très basiquement, tu as n paquets de 7 boules, combien as-tu de boules ?

[invite5885a020]

hum... nous disions donc 2,45.10^-5mol*6.02*10²³molecules/mol = 1,47.10¹⁹ molécules !!!

Multiplier alors par 7 ?
Si je fais ca, j'obtiens : 1,03*10²⁰ molécules, ce qui me semble correct...

[invite5885a020]

loool hihi je pense que cet exercice est achevé ^^ merci beaucoup pour ton/votre aide ! J'ai contrôle sur ce chapitre ce lundi, et il me reste encore 47 exercices à faire... (dont des assez compliqués hors des conditions normales de température et de pression) super...

[invite96ea64f3]

Allez, si on leur faisait cadeau des 3.10^18 ?

Oui, c'est bien ça.