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réaction du premier ordre



  1. #1
    tinouninette

    réaction du premier ordre


    ------

    bonjour à tous,
    alors voilà me voilà encore avec mes problèmes de chime!!
    La decomposition de H2O2=H2O+1/202 a pour constante de vitesse 5,12*10^-4s^-1?
    J'ai calculé t1/2=22min35s
    et la il me demande de calculer le temps au bout duquel 80% soit 4/5 de H2O2 est décomposé?? Que dois utiliser?

    -----

  2. #2
    Iforire

    Re : réaction du premier ordre

    Bonjour !

    Eh bien, c'est exactement la même démarche !
    Sauf qu'au lieu d'avoir décomposé 50% du H202, tu en décomposes 80%.
    Si tu n'y arrives pas, écris comment tu as fait pour trouver le t1/2 et on t'expliquera ce qu'il faut changer à ce raisonnement pour répondre à ta question.

  3. #3
    tinouninette

    Re : réaction du premier ordre

    merci j'ai donc ecrit t1/2=ln2/k soit t1/2=ln2/5,12*10^-4

  4. #4
    Iforire

    Re : réaction du premier ordre

    Détail un peu plus, d'où vient le "ln2" ?
    Si tu ressors juste la formule ça marchera pas, faut sortir tout le raisonnement sous-jacent (whaouh, il est beau ce mot !)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    tinouninette

    Re : réaction du premier ordre

    ouaw alors c'est parti!!!
    -d[H2O2]/dt=kdt
    d[H2O2]/[H2O2]=-kdt
    j'intègre tout cela:ln[H2O2]indice(t)-ln[H2O2]indice(t=0)=-kt
    ainsi ln[H2O2]t/ln[H2O2]0=-kt
    ainsi ln ([H2O2]t/2)/[H2O2]0=-kt1/2
    de là t1/2=ln2/k
    voila ce que j'ai fait....

  7. #6
    Iforire

    Re : réaction du premier ordre

    Quand tu as ça : ln ([H2O2]t/2)/[H2O2]0=-kt1/2
    Ton ln2 viens du fait que [H2O2]t1/2 = 1/2 [H2O2]0
    Tu es d'accord ?
    Et maintenant comment tu traduis que 80% du H2O2 a été consommé ?
    [H2O2]t80% = ?

  8. #7
    tinouninette

    Re : réaction du premier ordre

    [QUOTE=Iforire;849487]Quand tu as ça : ln ([H2O2]t/2)/[H2O2]0=-kt1/2
    Ton ln2 viens du fait que [H2O2]t1/2 = 1/2 [H2O2]0
    Tu es d'accord ?
    Et maintenant comment tu traduis que 80% du H2O2 a été consommé ?
    [H2O2]t80% = 4/5[H2O2]0????



  9. #8
    tinouninette

    Re : réaction du premier ordre

    ça revient alors à dirre 4ln5/k=t80%??????

  10. #9
    Iforire

    Re : réaction du premier ordre

    80% de consommé
    Et attention à tes calculs !

  11. #10
    tinouninette

    Re : réaction du premier ordre

    je suis desole mais je suis un peu perdue là!

  12. #11
    Iforire

    Re : réaction du premier ordre

    Ok, alors on revient à la concentration en H202 quand 80% a été consommé, on peut la noter [H2O2]t80%
    Comme 80% a été consommé, il en reste...20%
    D'où [H2O2]t80% = ...[H2O2]0
    Ensuite, on remplace t par t80% dans :
    ln[H2O2]t/ln[H2O2]0=-kt
    Comme on connaît [H2O2]t80%, on remplace et on fait le calcul.

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