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ordre de réaction



  1. #1
    moeeva

    ordre de réaction


    ------

    Bonsoir ! Voilà, j'ai un problème pour déterminer l'ordre d'une réaction avec la méthode des temps partiels de réaction. On effectue une réaction de saponification, et on sait que cette réaction est d'ordre 2, il s'agit de le justifier...

    On me demande de calculer les valeurs théoriques et expérimentales des rapports suivants :

    -------------------val th------val exp

    t(2/3) / t(1/2) ----- 1.33 ------ 1.94
    t(2/3) / t(1/3) ------2.66 -------3.56
    t(2/3) / t(1/4) ------3.99 -------5.00
    t(1/2) / t(1/3) ------2.00 -------1.83
    t(1/2) / t(1/4) ------3.00 -------2.58
    t(1/3) / t(1/4) ------1.50 --------1.41

    Mon problème est que je ne comprend pas le rapport entre ces valeurs et l'ordre de réaction...
    A part qu'on sait que

    t(1/2)=(1/k)*(1/C)
    t(1/3)=(1/k)*(1/2C)
    t(1/4)=(1/k)*(1/3C)

    par contre on ne nous donne pas t(2/3) et j'ai du mal à le calculer car à chaque fois je ne tombe pas sur la même chose...


    Autre question : pour la suite, on me demande de calculer k avec la loi d'arrhenius, avec une température de 25°c, soit 298K. Puis on me demande quelle est la température qu'il faudrait pour doubler la vitesse de réaction...et je ne vois pas comment faire à part de dire qu'il faut doubler k, sauf qu'en faisant ainsi je trouve T=-9 K ... donc il y a un problème...
    Merci !

    -----
    Sans musique, la vie ne serait qu'une éreintante besogne, un ennui, un exil" Nietzsche

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : ordre de réaction

    une relecture de ton cours s'impose

    1- tu donnes la définition d'une réaction d'ordre deux, peut-être que dans les corrolaires (les conséquences, les autres lois qui en découlent) tu trouveras un truc intéressant

    2- tu as dû mal utiliser la loi d'Arrhénius ou te planter dans les unités pour R (c'est usuel)

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