Salut à tous!
Une réaction qui n'admet pas d'ordre peut cependant avoir une loi de vitesse du type v=k[produit(s)][reactif(s)] (pas d'exposant pour simplifier l'ecriture)
Mais qu'elle est alors la difference experimentale entre une reaction qui possede un ordre globale et une reaction qui n'a pas d'ordre??
mej
Pas d'amateur de cinetique???
Une réaction d'ordre 1 par rapport aux produits a pour équation de vitesse v=k[réactif][réactif2]
si tu peux écrire v=k[produit][réactif], c'est une réaction autocatalysée.
En pratique, dans le cas de la réaction d'ordre 1, la vitesse est maximale au départ. Dans le cas de la réaction autocatalysée, elle est très faible au départ, augmente quand les produits se forment, passe par un maximum et décrois quand les réactifs tendent à manquer
Ok maisEnvoyé par mej
Que deviennent les reactions sans ordre globale???
