ordre d'une reaction

[invitec4c98da1]

Salut a tous, j'aimerai savoir comment il est possible grace a [ces donnees]http://tethys.neuf.fr/ordre.jpg[/URL] de savoir que la reaction n'admet aucun ordre.
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[invite094366ea]

ton lien marche pas!!

[invitec4c98da1]

En effet toute mes excuses. voila qui est mieux

[invitec4c98da1]

J'ai pense dire que cela vient du fait, qu'il n'est pas possible d'isoler les constantes de vitesse et les concentrations, c'est a dire que l'expression ne peut pas s'ecrire sous la forme [x]=k[x] mais je n'en quiq pas du tout sur, u'en pensez vous ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Tes équations à la fin suffisent pour dire qu'il n'y a aucun ordre. Tu n'as pas une expression "traditionnelle", tu vois ce que je veux dire ?

[invitec4c98da1]

Merci benjy_star oui je vois ce que tu veux dire, nous n'avons pas une expression du type
en fait ont peut dire que c'est une causse visuelle.

[invite8241b23e]

Lol ! non pas visuelle, mathématique ! Mais je vois ce que tu veux dire !

[invite8241b23e]

Lol ! non pas visuelle, mathématique ! Mais je vois ce que tu veux dire !

[moco]

Ta réaction n'admet aucune ordre, parce qu'il y a une somme d'une constante et d'une concentration variable au dénominateur. Il s'agit de : k1 + k2[C]. Il ne devrait pas y avoir de concentration variable au dénominateur, pour que la réaction ait un ordre.