Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

ordre d'une réaction



  1. #1
    delphinounette

    Question ordre d'une réaction


    ------

    voici la réaction :
    NH3 = 1/2 N2 + 3/2 H2
    Cette réaction est étudiée, à 856°C, par mesures de la pression totale P à volume constant. Les résultats sont :

    t / s P.10^-4 / Pa
    0 2,66
    200 3,00
    400 3,29
    600 3,60
    800 3,89

    Il me faut déterminer l'ordre de la réaction par rapport à NH3 dans ces conditions expérimentales.

    je n'arrive pas à trouver.
    voici ce que j'ai essayer de faire :
    c = [NH3],
    -dc/dt = kc^b, avec b l'ordre recherché
    puis j'intègreet je trouve c^(1-b) *k' = t

    je calcule ln[t] et ln[c] et je termine en faisant b-1=(t1-t2)/(c1-c2)
    mais je ne trouve jamais le meme résultat pour chaque cas.

    Ou et mon erreur?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : ordre d'une réaction

    Commence par faire un bilan avec la pression initiale, et la pression à un instant t.

  4. #3
    delphinounette

    Re : ordre d'une réaction

    Je ne vois pas ou tu veux en venir.
    La pression initiale vaut : P0 = 2,66.10^4 Pa
    Mais P(t) je ne vois pas à quoi ça pourrais etre égal, et je ne vois pas à koi celà pourri servir...

  5. #4
    oursgenial

    Re : ordre d'une réaction

    Tu connais la pression initialde de NH3 : a=2,66.10-4 Pa. ( c(est d'ailleurs bien peu, à mon avis!). Tu sais que la pression partielle de NH3 diminuera au cours du temps. Elle deviendra a -x, où x te permet d'évaluer l'état d'avancement. Tu en déduit que celle de N2 vaut x/2: a toi de voir ce que devient celle de H2. La pression totale est la somme des pressions partielles de NH3, H2, N2. Tu l'établis en fonction de ce que tu as trouvé.
    pNH3 = a + ou - qqchose.
    L'ordre de la réaction , c'est
    v = k[NH3]^m = -d[NH3]/dt: une équation différentielle!!
    Dans l'état actuel de nos connaissances, il n'existe pas de méthodes permettant de prévoir théoriquement un ordre de réaction. Ils doivent être établis de façon empiriques. Si m = 1, on montre que l'intégration de l'équadif de plus haut donne une eq du type
    ln(pNH3)/poNH3) = -kt.
    Si l'ordre est 2, tu trouves une autre equation donnant pNH3= f(t).
    En principe, ce que j'essaie d'expliquer se trouve dans tout cours normal de cinétique chimique.
    L'idée , c'est de linéariser ces fonctions. Si une réaction est d'ordre 1, alors elle répond à
    ln(pNH3)/poNH3) = -kt.
    Si tu portes en graphique le temps en abcisse et le ln (P/Po) en ordonnée, tu dois avoir une droite ( à toi de voir pourquoi). Si elle n'est pas d'ordre 1, la p ne répondra pas à la loi ln(pNH3)/poNH3) = -kt. et lnP = f(t) ne sera pas une droite.
    A toi de voir le changement de variable nécessaire pour linéariser une autre équation.
    Je ne suis pas sûr d'avoir été clair.

  6. #5
    delphinounette

    Re : ordre d'une réaction

    Merci bcp j'ai trés bien compris

  7. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Ordre d'une réaction
    Par mej dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 01/10/2007, 12h17
  2. ordre d'une réaction élémentaire
    Par hammer6 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 30/11/2006, 16h11
  3. Exo : Ordre d'une réaction en Chimie Physique
    Par snico dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 05/11/2006, 13h36
  4. Ordre d'une réaction
    Par brunop dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 24/02/2006, 20h09
  5. ordre d'une reaction
    Par tethys dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 10/01/2006, 23h05