Masse volumique.

[invite38e24a8d]

Voila je dois donner un protocole experimental pour déterminer la masse volumique du vinaigre commercial et donner le matériel utilisé et je n'en ai aucune idée pourriez vous m'aider s'il vous plait?
PS: on est dans les titrages pHmétrique.
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[invite42d02bd0]

il faut soit une balance avec un poids pour faire une densité via la relation d'archimède... ou alors pèse 10ml de ton produit par exemple ou 100 etc

[invite38e24a8d]

Merci ( c'est incroyable comme les solutions sont évidentes sauf quand on les cherche)

[invite38e24a8d]

J'ai encore une question j'ai trouvé que la densité du vinaigre était d'environ 1 et je sais que la densité c'est la masse volumique du liquide divisé par celle de l'eau alors comment puis je montrer que la concentration du vinaigre en acide éthanoique est de est d'environ 1,3 mol/L et on nous donne M(C)=12g/mol M(H)=1g/mol
M(O)=16g/mol.
Voilà si pouviez me donner un fil conducteur merc.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3a8c0277]

T'as oublié un petit truc alors, la composition chimique de l'acide éthanoique ^^

Et puis aussi utilise ces 3 formules et tu devrais y arriver

C=n(soluté)/V(solution)
n=m/M
masse volumique=m/V ( pour une meme matiere)

Voila ^^

[invite38e24a8d]

Merci oui l'acide ethanoique c'est CH3CO2H

[moco]

Attention ! Les volumes ne sont jamais additifs en chimie. 50 ml d'alcool + 50 ml d'eau ne forment pas 100 ml de mélange, mais 96 ml de mélange. C'est pareil pour l'acide acétique. Il n'y a aucune relation entre la mase volumique de l'acide d'une part et celle du mélange acide + eau d'autre part !
Les masses sont additives, mais pas les volumes !
D'autre part, le vinaigre est une solution d'acide acétique à 5%. Toutes les solutions de n'importe quoi à 5% dans l'eau ont, comme tu le dis, une masse volumique de ... à peu près 1.

[invite38e24a8d]

Merci